高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂
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离子方程式2Fe3++ClO3-+10OH-=2FeO42-+Cl-+5H2O化学方程式2FeCl3+KClO3+10KOH=2K2FeO4+7KCl+5H2O
(1)据题目信息、氧化还原反应中化合价发生变化确定产物有:KClO3、KCl、H2O,根据电子得失守恒和质量守恒来配平,可得6KOH+3Cl2 加热 . KClO3+5K
思念是一种病 歌手:张震岳 公司:滚石 时间:2007-07-06 地区:港台 语种:国语 曲风:流行 中文名称:OK 资源类型:MP3! 版本:台湾正式版 发行时间:2007年0
高铁酸钾具有强氧化性,可致蛋白质发生氧化而变性,则不涉及蛋白质的盐析,故②错误;高铁酸钾被还原生成Fe3+,水解生成具有吸附性的Fe(OH)3胶体而达到净水作用,涉及胶体聚沉、盐类水解,不涉及颜色反应
1.由题不管是4K2FeO4===2Fe2O3+4K2O+3O2↑)、还是[4K2FeO4+10H2O===4Fe(OH)3+8KOH+3生成的都是O2且K2FeO4与O2比都为4比3生成了0.96g
B、不正确根据低温下向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH,可制得K2FeO4可以知道加入KOH这种强碱产物不可能是酸否则它会跟KOH反应满意请采纳谢谢
4K2FeO4===高温==2Fe2O3+4K2O+3O2↑二○○六年中考模拟化学试题(二)的答案,不过里面的反应条件是加热
你好:1.强碱性条件下,FeCl3转化为Fe(OH)3,即反应物应为Fe(OH)3.2.同时KClO参与反应的离子为ClO-,K+不参与【不写进离子方程式】3.另外,由化合价守恒得Fe(OH)3和Cl
高铁酸钾(K2FeO4)中Fe的化合价是+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒,其还原产物Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,能吸附水中杂质,故选:A.
A、高铁酸钾含有钾、铁、氧三种元素,不是氧化物,故A错误;B、根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零,设铁元素的化合价为x,则有(+1)×2+x+(-2)×4=0,解得x=+6,故B正确;C、高铁酸
对的.K2FeO4有强氧化性,所以可以杀菌.生成的Fe(OH)3吸附杂质
2FeCl3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O
2Fe3++3CLO-+10OH-=2FeO42-+3CL-+5H2O先根据等号两边元素化合价升降平衡配好FeCl3与KClOK2FeO4前面的的系数,根据守恒可以知道产物中还有氯离子.要知道,等号两
Cl2+2KOH===KCl+KClO+H2O2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O
3氯气2氢氧化铁10氢氧化钾
氧气含有氧元素,可能生成;碳酸钾含有碳元素,反应物中无碳元素,根据质量守恒定律的“元素守恒”不可能生成;氢氧化钾含有的元素,反应物中含有,可能生成;氢氧化铁含有的元素,反应物中含有,可能生成.故选B.
你好:1.强碱性条件下,FeCl3转化为Fe(OH)3,即反应物应为Fe(OH)3.2.同时KClO参与反应的离子为ClO-,K十不参与【不写进离子方程式】3.另外,由化合价守恒得Fe(OH)3和Cl
这是个氧化还原反应,铁元素化合价升高,发生氧化反应,氯气化合价降低发生还原反应,充当氧化剂.应选D
感恩是一种责任,是一种美德,是一种信念,是一种情怀,是人生的一种使命.