高锰酸钾溶液在中性环境与眼硫酸钠反应的离子方程-搜答案-搜狗做题网

1.酸性(少量与过量一样)：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O；中性(少量与过量一样)：2KMnO4+3H2O2=2KOH+2MnO2+3O2↑+2H

酸性:二价锰离子中性:二氧化锰碱性：锰酸钾还原电势MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O(+1.51V)MnO4-+2H2O+3e=MnO2+4OH-(+0.588)MnO4-+e=MnO42-

楼上说得不大对哦首先亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+中性下氧化成MnO2碱性下氧化成K2MnO4具体的方程自己写,自己配平

6KI+2KMnO4+4H2O=2MnO2+3I2+8KOH

酸性条件下高锰酸钾氧化性强,化合价降低多：2MnO4(-)+16H(+)+10S2O3(2-)---->2Mn(2+)+8H2O+5S4O6(2-)中性或碱性条件下氧化性相对比较弱,化合价降低少：2M

酸性,取1/5中性,取1/3碱性,取1

你好!高锰酸根中的锰是+7价在酸性溶液中还原产物是Mn²+,转移5电子,故基本单元是1/5KMnO₄在中性溶液中还原产物是MnO₂(Mn+4价),转移3电子,故基本单

酸性条件：2MnO4-+6H++5SO32-=2Mn2++5SO42-+3H2O中性条件：2MnO4-+H2O+3SO32-=MnO2+3SO42-+2OH-碱性条件：2MnO4-+2OH-+SO32

能,在中性环境中高锰酸钾被还原为二氧化锰.在酸性环境中高锰酸钾被还原为Mn2+

KMnO4+KI=K2MnO3+IO

这个主要考虑反应的进行先后.式子为：氢离子+硫酸根离子+氢氧根离子+钡离子=水+硫酸钡

SO42-+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2OSO42-+Ba2+=BaSO4↓

酸性5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=10CO2+6K2SO4+12MnSO4+28H2OC2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O中性C2H4+4K

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O不能用盐酸酸化,因为高锰酸钾会将盐酸中的Cl-离子氧化为氯气.

反应高锰酸根有强氧化性,亚铁离子有强还原性所以反应

为什么不用高锰酸钾溶液滴定干燥过的分析纯草酸钠?再问：我要用优级纯草酸去标定高锰酸钾溶液，然后用高锰酸钾去标定过氧化氢溶液。最后是用来测过氧化氢酶活性用的，所以必须对高锰酸钾溶液进行标定，但标定过程不

我觉得醇中的羟基先被氧化成醛醛再被氧化成酸一般情况下高锰酸钾碱性条件好像是被还原Mno2（2-)酸性是二价锰离子中性条件是二氧化锰（制取氧气加热高锰酸钾不就是生成二氧化锰氧气么）方程式CH3COOH+

酸性：2KMnO4+3Na2SO3+H2SO4=2MnO2+3Na2SO4+K2SO4+H2O中性貌似很少啊.首先亚硫酸钠肯定被氧化成硫酸钠高锰酸钾酸性下氧化成Mn2+中性下氧化成MnO2碱性下氧化成

在高锰酸钾溶液中加入醋酸,也许会变红,因为如果加入太多,会将高锰酸钾溶液稀释,本来是紫黑色的,稀释了就变成浅红色了.当然醋酸是不可以和高锰酸钾反应的,加醋酸不会消耗高锰酸钾.至于楼上给的高锰酸钾和氢氧

CH2=CH2+2KMNO4+2H+=HO-CH2-CH2-OH+MNO2+K2MNO4