黄铜样品7.0g放入49g稀硫酸

设该黄铜样品中锌的质量是x,反应生成ZnSO4的质量是y.生成H2的质量是z.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65981612x100g*9.8%yz65/x=98/9.8=161/y=2/zx=

1,锌质量=0.06*65/2=1.95g铜质量分数=（7-1.95）*100%/7=72.1%生成硫酸锌质量=0.06*161/2=4.83g2,反应后溶液.硫酸锌密度大

1：第2次生成氢气的质量,可以根据第二次反应掉的锌的质量来判断.Zn+2Hcl==Zncl2+H2↑652（8.45-7.80）gx解得X=0.02g2.由于最后即使再加盐酸固体质量也不会减少,说明已

设,含Zn是x,Zn+H2SO4======ZnSO4+H2↑652x0.2g65/2=x/0.2gx=6.5g铜质量分数是（7-6.5）/7*100%=7.14%含有的Zn是6.5g,铜质量分数是7

注意黄铜是铜锌合金1.氢气的质量为0.1g（由质量守恒定律可得：10+98-107.9=0.1g）2.利用质量守恒定律列方程：65/2=x/0.1g（反应式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）可知

（1）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的质量，故第3次实验结束时样品中的锌就已完全反应；（2）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的6.7g固体即为样品中铜的

铜与盐酸不反应第二次反应的锌的质量为87g-74g=13g,原样品的质量为87g+13g=100gZn+2HCl===ZnCl2+H2↑6573213gyx65/13g=73/y=2/xx=0.4gy

Zn+2HCl--->ZnCl2+H2x=2*(9.10-7.80)/65HCl%=[(9.10-5.45)*36.5/65]/10再问：黄铜样品中铜的质量分数为？再答：Cu%=7.8/9.1=85.

（1）这里关键是要求出Zn的含量,算Zn的含量的前提就是Cu不与硫酸反应.稀硫酸与Zn反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.Zn的相对原子量为65,价电子数为2,氢气就是氢分子,产生一个氢分子要2

应该是求黄铜中铜的质量分数吧.黄铜是锌和铜的合金.设黄铜中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.2g65/x=2/0.2x=6.5g铜的质量=100-6.5=93.5g铜的质量

(1)加入稀硫酸第五次、第六次后,固体质量已经保持不变.说明,此时剩余的6.75g均为不和稀硫酸反应的Cu所以,这块合金中,含有Zn的质量=10-6.75=3.25g其质量分数为：3.25÷10×10

应该是取黄铜样品　10g吧?(1)m=8.2这个应该理解吧?第一次加入后,质量减少为10-9.35=0.65g,第二次减少的也是9.35-8.7=0.65g而第三次减少的量为8.7-8.2=0.5g,

ZN+H2SO4=ZNSO4+H2652X=32.5g1g该黄铜合金中铜的质量分数是100-32.5/100*100%=67.5%

由图得,生成氢气的质量为0.5克,设50.0克黄铜中有x克锌,化学方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2652xg0.5g65/2=x/0.5解得;x=16.25铜的质量为：50-16.25=33.

铜与盐酸不反应1、m=_8.2g__2、黄铜样品中铜的质量分数为__8.2g/10g*100%=82%__Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑657310g-9.35gx65/0.65g=73/xx

根据质量守恒定律生成H2的质量为85+16.25-101.11=0.14g根据Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,而Cu不与稀H2SO4反应.所以Zn的质量为0.14/2*65=4.55g.

10g-3.25g=6.75g‘铜的质量6.75除以黄铜的质量乘100%结果是67.5%其他没问题了

设锌的质量是x,硫酸锌的质量为yZn+2Hcl=Zncl2+H2↑651362xy0.06g65/x=2/0.06x=1.95g所以：Cu的质量为7.0g-1.95g=5.05gCu%=5.05g/7

设：锌的质量为X生成硫酸氢的质量YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑651612XY0.06X=1.95克Y=4.83克黄铜中铜的质量分数是（7-1.95）/7=72.1%

每6.5gZn需要稀硫酸50g,第二次和第三次只减少了3.25gZn,说明只消耗25g稀硫酸反应就停止了.所以应是50g+50g+25g=125g.做过这题==.老师对过答案,就是得125g.