TiCl4中Ti原子的杂化轨道类型-搜答案-搜狗做题网

1、找中心原子2、计算提供的电子对数3、确定杂化.例子：SO2：中心原子S,提供6个电子（与主族序数一致）,O不提供（氧族元素为周围原子时,不提供电子；若为中心原子,与主族序数一致,即6个）.共3对电

教你一个判断轨道杂化方法首先判断中心原子的价键数（不含正负）,然后加上配位原子的电荷数（一般除去氧）,减去电荷数（包含正负）最后除以2.结果是4是sp3杂化,结果是3是sp2杂化,结果是2是sp杂化,

TiCl4+2Mg====Ti+2MgCl2Mg比Ti活泼金属活动顺序表：铯铷钾钡锶钙钠,锂铕镧铈镨Mg（其它稀土）钇钪,铝锰锌Ti铬镓铟铁镉,锗钒钴镍锡铅,锆钼铌铜锑铋铪铼钨铊汞银,钌钯铑锇钽铱铂金

sp3杂化.甲醇可以看成甲烷的衍生物,即甲烷分子的一个氢被一个羟基取代.中心C原子的杂化方式不变,都是sp3杂化.如果碳原子和四个基团以四个单键相连,这个碳原子一般都是sp3杂化.四面体构型就是这么来

这个怎么用电子轨道式表示吖...它杂化的目的就是要得到三条相同的轨道吖要不然还杂化干什么呵呵因为p有三条轨道其中有两条参与杂化剩下的一条未参加杂化形成π键乙烯里不就有一个π键嘛如果是两个的话就有两个π

.高温4Na+TiCl4(熔融）====4NaCl+Ti

sp2杂化轨道的能量是介于s和p之间的,也就是说杂化轨道上的电子比原s上的能量高、比原p上的低；一般认为Pz未参与杂化,因为p的3个轨道是相互垂直的,所以Px、Py、Pz是人为定义的,也就是三个轨道等

存在一个孤对电子,所以是sp3杂化.再问：存在一个孤对电子是sp3杂化的特征么？再答：你可以把孤对电子看成一条西格玛键，4条共价键是sp3，3条是sp2，两条是sp再问：可是氮原子的价电子排布是2s2

很高兴为您作答!此物质可以通过计算来解释.电子对数n=（5+1*3）/2=4,因此属于sp3杂化（2-sp,3-sp2）虽然正四面体键角为60°看似不合理,但其实这个分子内是优先成键的,因此为了形成小

苯是是sp2.不考虑电子如何排布,应该先讨论乙烯的轨道.乙烯含有两个碳原子和四个氢原子,就碳原子而言,涉及其最外层的2S,2Px,2Py,2Pz四条轨道,其中S轨道和两条P轨道SP2杂化后形成在同一平

4H-+Ti4+=2H2(气体）+4Ti4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2生成得是氢气,Cl与钠离子结合生成Nacl要知道化学反应也是分步的,H失去电子先变成的是H2,这是H2已经很稳定了

我认为是错的,应该反过来才对.杂化类型和配位原子数目不一定相匹配,例如水、氨气都是SP3杂化,配位原子应该为4,但是.

TiCl4+4Na=Ti+4NaCl置换反应

氧化铝中的铝可以看成中心原子,铝处于六个氧形成的八面体空穴中,是典型的sp3d2杂化.（参见氧化铝的晶体结构：O以六方紧密堆积,Al进入其中的八面体空穴中,占据率2/3）在Na2O2中,O2(2-)中

与多原子同时形成共价键时再问：与多原子同时形成共价键时一定需杂化吗

Na

杂化轨道就是中心原子为了成建现将自己的能量非常接近的sp等轨道进行混杂----在与配位原子成建---这样的好处是稳定的对称几何分子构型----能量最低原理啊!一般而言,杂化在一下情况会出现：1、多个原

防止灼热的金属被O2、N2氧化隔绝空气

这个涉及反应物和产物的状态.TiO2固+C固+Cl2气=TiCl4气+CO气TiCl4熔点-23.2℃,沸点135.9℃；反应生成物和反应物易于分离,TiCl4气冷却就是液体了,产物也易分离.后一步我

也可以是原子内轨道杂化,如碳的SP3杂化.