搜狗做题网TI与铝同主族,其单质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/04 23:10:26
A)A、B、C、D的元素符号分别为:___F（氟）_____Cl（氯）______Al（铝）_______K_（钾）___.(4)C的高价氧化物对应水化物的化学式为__Al(OH)3_;它跟盐酸反应的
ABCDE:NA,O,S,N,HNa2O,NaoH,NH4
ADF是非金属单质,应该想到4．5．6号主族元素,能相互转化的,应该是碳族元素和氧了,所以A应该是C,D应该是O,F就是Si,其他的嘛,比如C+O2——CO2,C+O2——CO,C+Si——CSi,C
氢气在氯气中燃烧
同主族的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.同主族的非金属元素,越往下熔沸点越高.因为非金属元素组成分子晶体.越往下相对分子质量越大,范德华力强
如果全是金属,像第一主族和第二主族,则从上到下单质的熔沸点逐渐降低.如果是非金属且属于由分子直接构成的,像第七主族,则从上到下单质的熔点逐渐升高.其它主族不规则.还出现了原子晶体.在这就不多说了.
既然为金属单质,那晶体类型必为金属晶体,金属晶体的熔沸点和金属键有关.金属键的强弱又和金属离子的半径有关.因此,同主族越往下半径越大,金属键越弱,熔沸点越低.
原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素．Y与Z同周期且位置相邻，其单质在常温下均为无色气体，则Y为氮元素、Z为氧元素；W的质子数等于Y与Z两原子的最外层电子数之和，则W的质子数=5+6=11，
这是铍元素.该元素原子核外电子排布式为1s22s2其单质与NaOH溶液反应的离子方程式:Be+OH-==BeO2^2-+H2↑
硫酸铁可以和锌单质反应生成铁单质,而铁单质可以和硫酸铁反应生成硫酸亚铁.类比一下,将锌换为镁铝都可以.
解题思路：同主族元素所对应的单质，从上到下，若为非金属单质，熔沸点依次升高；若为金属单质，熔沸点依次降低。解题过程：题目中判断的应该是Cl2和Br2的沸点：Cl2<Br2最终答案：略
短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，则A为氢元素；B获得2个电子可达到稳定结构，B处于第ⅥA族，C与A同主族，处于ⅠA，原子序数大于B，则B为氧元素、C为Na元素
同周期：从左往右：单质氧化性（非金属性）递增,还原性（金属性）递减.化合物：非金属化合物：稳定性递增,酸性增强.金属化合物：稳定性减弱,碱性递减.同主族：从上而下：还原性（金属性）递增,氧化性（非金属
X2+Y2=2XY反应中等式前是2MOL的气体分子,反应后如果气体体积没有变也应该是2MOL,所以等式后为2,又要保证分子式平衡,所以新生成分子为XY
解题思路：该题考查了碱金属元素方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：
B单质在A单质中点燃产生白烟,B单质在D单质中点燃产生白色烟雾,通过所学过的可知B应该是磷,在氧气中燃烧产生P2O5固体白烟,在氯气中燃烧产生PCl3和PCl5混合烟雾.AC同主族,所以C就是硫.硫在
同主族元素从上到下,金属单质熔点逐渐降低,非金属单质熔点逐渐升高.金属晶体的结合力是金属键,同主族元素从上到下,其原子半径增加,即原子间的距离增大,结合力越来越弱,故熔点呈下降趋势.非金属单质一般是共
不一定,根据金属活动性顺序表,K,Ca,Na.那么Ca比Na的金属性更强,所以和水反应更剧烈.
不是,如硅的熔点低于金刚石的.再问：Ҫ��ô����再答：���뾧��ṹ�йأ��ڸ��л�ѧѡ��3�����ˡ����������ʯ������ԭ�Ӿ��壬�ɹ��ۼ��γɣ�ԭ�Ӱ뾶ԽС����