t度时的硝酸钾溶液200克

先蒸发20克水后,析出晶体8克,又蒸发20克水后,析出12克.说明第一次蒸发后溶液饱和.所以用第二次蒸发的数据计算.蒸发20克水后,析出12克,则12g硝酸钾恰好能溶于20g水中,所以溶解度为12*1

第一次蒸发析出晶体后得到的溶液是硝酸钾的饱和溶液,那么,在饱和溶液中,又蒸发20克水后析出12克,设,t℃时硝酸钾的溶解度xg12:20=x:100x=60g所以,t℃时硝酸钾的溶解度60g

第一次蒸发20克水后，剩余溶液是饱和溶液，所以第二次蒸发20克水析出12克晶体，是饱和体系．设t℃时硝酸钾的溶解度为x克根据溶解度100＝溶质的质量溶剂的质量列出比例式：x100＝1220解之得：x=

1、t℃时的硝酸钾溶液200克,蒸发20克水后,析出晶体8克,说明此时溶液剩余的是饱和溶液,在此基础上,蒸发20克水后析出12克,这里的12克溶质是t℃时饱和溶液中20克水中溶解的最大质量,而溶解度是

恒温蒸发掉15g水后,析出1g硝酸钾晶体,此时溶液质量=100-15-1=84g,溶质质量=100*15%-1=14g因为析出了晶体,说明已经是饱和溶液,饱和溶液浓度=14/84=16.7%S/(10

蒸发20克水后,析出晶体8克,又蒸发20克水后析出12克,两次蒸发的水相同,但析出晶体量不同.说明前溶液是不饱和的,根据后来的变化做.12g：20g=S：100gS=60g则t℃时硝酸钾的溶解度为60

S=80克解:因为饱和溶液36克,当蒸发5克水时,还有滤液27克,则析出晶体质量是:=36-5-27=4克.(思路:这就相当于,t度时,4克溶质溶解在5克溶剂中达到饱和了)根据饱和溶液求S公式:(S/

根据题意知原有硝酸钾溶液200克在t℃时是不饱和的,在蒸发掉20克水并析出8克晶体后变为饱和溶液.因此硝酸钾在t℃时的溶解度s：12g/20g=s/100gs=12g*100g/20g=60g.

蒸发20克水后,析出晶体8克,说明已经达到饱和.又蒸发20克水后析出12克,说明12g溶质溶于20g水可以形成饱和溶液,所以溶解度为：60g

得到硝酸钾晶体48克,说明原来饱和溶液中的水质量为200-48=152（克）设20℃时硝酸钾的溶解度为X,则48/152=X/100,解得X约等于31.6克

第一次蒸发20g水析出8g晶体,而第二次同样蒸发20g水却析出12g晶体,这说明原来的溶液是不饱和的,而析出8g晶体之后的溶液是饱和的,在这样子的情况下,第二次蒸发的水（20g）和析出晶体（12g）的

10：10＝100：xx=100g则t摄氏度时硝酸钾的溶解度≤100g本题说的是“有一烧杯盛有t摄氏度硝酸钾溶液”——该溶液是否饱和,题中没说,如果它是饱和的,则t摄氏度时硝酸钾的溶解度为100g；如

配制饱和溶液应知其30℃时的溶解度为45.8克；此时溶质质量分数为45.8克÷145.8克×100％＝31.4％设：需要20%的硝酸钾溶液质量为x需要固体的质量为365g-x20%x+(365g-x)

这个时候,我们知道溶液质量是100g溶质20g那么溶剂水是80g设溶解度是Sg,根据定义列出比利式S：100=20:80解得S=25g所以t℃的时候溶解度S=25g

t℃时的硝酸钾溶液200克,蒸发20克水后,析出晶体8克,形成的是饱和溶液,又蒸发20克水后析出12克,设t℃时硝酸钾的溶解度是S　　20:12=100:S　　S=60g　　所以t℃时硝酸钾的溶解度是

第一次蒸发20克水后,剩余溶液是饱和溶液,所以第二次蒸发20克水析出12克晶体,是饱和体系．设t℃时硝酸钾的溶解度为x克根据：溶解度/100=溶质的质量/溶剂的质量列出比例式：x/100=12/20x

这里的析出3克晶体是再次析出的

硝酸钾饱和溶液50克,得硝酸钾10克说明10g硝酸钾溶解在40g水里形成饱和溶液那么10/40=X/100X=25g溶解度为25g浓度为10/50x100%=20%

分析：在t℃时,200克的硝酸钾溶液,蒸发20克水,析出5克晶体,由于有晶体析出,则硝酸钾溶液已变为饱和溶液.继续蒸发20克水后,又有10克晶体析出,根据溶解度=溶质质量/溶剂质量x100g=10g/

第一次蒸发析出2克晶体则溶液达到饱和.第二次蒸发20克水时析出了8克晶体则此温度下硝酸钾的溶解度为（8/20）*100=40克