(-nab²)²与-9a²b^m互为相反数,求n^m
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/21 23:37:41
解题思路:把49(a-b)²、16(a+b)²分别化为[7(a-b)]²、[4(a+b)]²,根据平方差公式分解因式解题过程:
选A,HCOO-+OH-=H+电荷守恒.ph=1,ch+=0.1mol\Lb,0.1molSiO2与SiC含共价键数目为0.4NAc,由于co3根水解,大于0.1NA.(0.1=co32-+hco3-
A正确,B错误,原因相同,具体原因见上一题我的回答C的三个物质结构相似,为原子晶体,但C原子半径比Si小,C-C键比Si-Si键短,键长越短,键能越大,破坏键要的能量越大,共价键越稳定,所以物质越稳定
(2nab³+nab+ma²b)-(mab³+ab-2a²b)-1 =2nab³+nab+ma²b-mab³-ab+2a
(-nab²)平方=9a²b的m次方n^2*a^2*b^4=9*a^2*b^mn=3m=4n的m=81再问:没啥,谢谢,n应该是±3
如果后面是除号,那么N的值有无数个,如64,256,576等等.如果后面是加号,那么N等于正负16.
5.6gFe是0.1molFe+H2SO4=FeSO4+H2↑1mol-----------------失去电子2mol0.1mol---------------失去电子0.2molA错误B正确乘一下
x、y互为相反数=>x+y=0a,b互为倒数=>ab=1│n│=2=>n=2,或-2x-nab-(-y)+–yx这个式子抄错了
HA的酸性越强,其盐NaA的水解趋势就越弱:A(-)+H2O=HA+OH(-)那A(-)的浓度自然就越高,水解产生的HA的浓度也就越低.再问:为什么A(-)的浓度自然就越高,水解产生的HA的浓度也就越
正确啊根据物料守恒A元素的物质的量的存在形式与B元素的存在形式之和等于钠元素的物质的量,即便是弱酸也符合再问:设NaA和NaB原浓度为2mol/L,混合后c(A-)+c(HA)=1mol/L,c(B-
首先AC、AD平分两角则∠CAD=∠CAB+∠DAB=1/2*180=90度CD平行MN则∠DCA=∠MAC=DAC同理∠CDA=∠DAN=∠DAB故OC=OD=OB=OA故三角形COA全等三角形DO
HA酸性弱于HB说明A-水解能力强于B-,则c(B-)>c(A-),由于水解是微弱的,OH-再多,也不会多于A-和B-离子
解题思路:椭圆离心率解题过程:
解题思路:用到了平方差公式,以及立方和公式,通过抑制联系所求结果,得出最终结果解题过程:
解题思路:括号外的单项式乘以括号内的每一项,去括号后,合并同类项解题过程:解:2a²(b²-3b)-4b(b²-3a²-a²b)=2a²b²-6a²b-4b³+12a²b+4a²b²=6a²b²+6a
A正确,7.8gNa2O2正好是1mol,含1mol过氧根离子.B错,2molCO2与足量的Na2O2反应后,转移电子数为2NAC会水解,小于0.1NAD1.2NA
A,B是什么未知,两种弱酸?那么应该是成弱碱性OH->H+>A/B->HA/HBA,B没有具体给出的话无法得到其他结论了
解题思路:代入已知a,b的值,分别代入计算可解解题过程:1、解:当a=2,b=-3时,a²-b²=2²-(-3)²=4-9=-5;(a+b)(a-b)=(2-3)×(2+3)=-5;2、解:当a=3,
以图中A点为原点建立直角坐标系:因为BA夹角为45度,所以B点横坐标与纵坐标相同,设为(a,a)a-40/2=a/tan60a=47.3海里CB长为:(47.3-20)/cos60=54.6海里
若要使代数式ma^3+3nab^3+2a^3-ab^3+b中不含关于a.b的三次项则3n=1m=-22m-3n=-2*2-1=-5