150度时,1L混合烃与

原状态为105度时,是指水是气态,占有体积很多时.你已经算出Y=8对吧,也就是混合烃的平均分子式里面含有8个氢原子,这是肯定的.看选项,DCH4C3H8很明显,真两种物质混合的平均分子式中,H原子个数

设烃的化学式为CxHy，设有机物的平均式为CxHy，则有：CxHy+（x+y4）O2→xCO2+y2H2O，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+y4=x+y2，y=4，A．CH4、C2H4中H原子数都为

楼主好!第一题,楼主只需牢记一个规律~看：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O,左右系数加起来是3：3C2H4+3O2==点燃==2CO2+2H2O,左右系数加起来是4：4C3H4+4O2==点

运用差量法解题CxHy+（x+y/4)O2=xCO2+（y/2）H2O体积差1（x+y/4)xy/2y/4-11L11-1-9Y=8平均氢原子数是8

选B教你一招,类似这种烃燃烧前后气体体积不变（水呈蒸气状）的题,符合要求的是烃中的H原子个数必须为4.A、C答案都是4,D答案2、6可以归中到4.

1、CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O体积变化（105度是,水为气体）1x+y/2-(1+x+y/4)230-(2L+26L）则y/4-1=1,y=8,即混合物的平均化学式中H的数目

答案选D,可以设化学式通式,用差量法可以求出氢原子的个数为四,AD正确,B选项在物质的量1：1的情况下,平均含氢原子也是四个,所以B选项也正确,D选项无法让氢原子为四,不正确,选D

烃的燃烧通式:CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O该通式可分解成①Cx+xO2→xCO2和②Hy+y/4O2→y/2H2O105℃时时水为气体反应前气体体积:1+(x+y/4)反应后气

选BD.CxHy+(x+y/4)O2--->xCO2+y/2H2O(g)反应前后体积不变,有1+x+y/4=x+y/2y=4即两种烃无论以何种比列混合,混合后H数都应等于4,唯一的情况就是两种烃各自H

没有什么特殊的地方只要两个有机物之间存在一种配比使得H原子相当于4个就可以了至于D选项2/6的问题只要两个1:1配可以配出来认为H原子是4就可以了再问：我的意思是为什么C2H2和C6H6混合H原子个数

回答补充问题：烃和氧气的比例为1:9,题目中所有烃都是三个碳以下.即使是1体积丙烷也最多消耗7体积氧气.因此从答案能看出氧气肯定过量.B.这题作为选择题,解法极端复杂.考前应该记下那些烃燃烧后体积增加

根据烃的燃烧通式:再考虑气体的体积比等于分子数之比,前后体积不变,则化学反应方程式中反应前后的分子数相等.CxHy+(x+y/4)O2----xCO2+y/2H2O1-----x+y/4=====x+

在105摄氏度燃烧,生成水蒸气和二氧化碳,应该是选择题吧?没选项我也不知道怎么说

设混合烃平均化学式CxHy.那么根据反应方程式,由于体积差量为0,那么y=4.如此,不符的只有B

假如有1molCxHy充分燃烧需要x+y/4mol氧气生成XmolCO2和y/2mol水蒸气则前后体积变化为（1+x+y/4)和（x+y/2)若前后体积不变则1+x+y/4=x+y/2得Y=4是成立d

设混合后烃的化学式为CxHy,那么CxHy+（x+y/4)O2=xCO2+y/2H20根据题意得出1+（x+y/4)=x+y/2即反应后体积不变解得Y=4也就是说混合后烃的化学式只要满足CxH4就可以

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O,因为反应前后气体体积不变,所以1+（x+y/4）=x+y/2,即y=4,一定满足这个条件的就是A,可能满足的就是C,CD肯定不满足

就是两种气体折中的话,能够得出C1.5H4先看C3H6,可以变为C1.5H3,H原子数小于4,另一个C2H2,H原子数也小于四,凑不出4来,所以不符合.如果把C2H2换成CH4,也可以写成C1.5H6

设该烃的分子式为CxHy,那么燃烧的化学式为CxHy+(2x+y/2)/2O2=xCO2+y/2H2O,因为是充分燃烧所以得烃氧比为1：（2x+y/2）/2=1：9;温度为105度那么燃烧后的水为气态

设两种气态烃以任意比例混合的混合物的平均式为CxHy,由燃烧通式　　CxHy+（x+y/4)O2--xCO2+y/2H2O　　在105℃时1L该混合物与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体