wg下列气体完全燃烧,产物被足量Na2O2吸收

1.CxHy+O2=====xCO2+y/2H2O1molxmoly/2molx+1=y/20.1mol该烃完全燃烧的产物全部被碱石灰吸收,固体增重39g.1mol该烃完全燃烧的产物全部被碱石灰吸收,

水蒸汽的体积比上二氧化碳的体积为5比4即碳比氢为4比10因而烃的分子式为C2H5(不存在),C4H10(满足）,C8H20(超过饱和度,说明碳数更大的都不满足)因而依小生愚见为C4H10答案错了?

一氧化碳一氧化碳的物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃.标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,

钠燃烧生成过氧化钠，加入足量实质分别反应生成氢气与氧气，生成的氢气、氧气在一定条件下恰好完全反应，则发生反应2H2+O2 点燃 . 2H2O，令氢气为2mol，则生成氧气

由题可以知道,反应的物质是w,增加的质量也是w,是嘛总质量没有变化那么反应多少O2,就生成多少O2C+O2=CO2(为了里的C元素燃烧)1份C消耗1份O2,生成1份CO22H2+O2=2H2O2份H消

根据题意可知:浓硫酸吸收的反应生成水的质量,氢氧化钠溶液吸收的是反应生成的二氧化碳的质量,所以生成水与二氧化碳的质量比为9:11,水分子与二氧化碳的分子个数比为9/18:11/44=2:1,氢原子与碳

任何烃类物质.完全燃烧后得到的都是二氧化碳和水.所以甲烷和乙烷混合也一样.希望对你有所帮助.

原体积为烃的体积加上氧气的体积,因为是常温下,水为液体.减少的体积为反应前氧气和烃的总体积与反应后生成的CO2的差值等于50ml

这道题其实首先要知道它增加的重量是初反应物的量,那么意思就是没有气体和水生成,然后就开始写反应方程式,注意,是总的反应方程式,例如①：2H2+O2=2H2O(1),2Na2O2+2H2O=4Na2O2

聚乙烯只含CH两种元素所以完全燃烧的产物就是CO2（二氧化碳）和H2O（水）

浓硫酸质量增加9g,生成水的质量为9克含氢1g氢氧化钠溶液增重11g.生成二氧化碳的质量为11克含碳0.3g碳氢元素的原子个数比为（0.3g/12):(1g/1)=1:4所以选A

根据已知条件和质量守恒定律可知，产物中有二氧化碳（CO2）和水，故该气体组成中应该有碳和氢，而空气中存在氧气，某气体完全燃烧，也可能是与空气中的氧气发生反应，故气体组成中一定含有碳、氢元素，可能含有氧

A特点：一份C成为CO2,需要一份氧气,两份氢成为水,需要0.5份氧气.所以1需要：6+1.5=7.52需要：4+4=83需要：5+2.5=7.54需要：6+6=12

气体,在中学阶段我们认为所有气体在同体积的情况下摩尔数是相同的!明白了?剩下的就是写方程咯.C都变成CO2,H都变成H2O,一个甲烷消耗4个氧原子=2个氧气1：2一个丁烷消耗13个氧原子=6.5个氧气

既然是刺激性气味的气体可以假设有氯气和CO生成氯气的水溶液有强氧化性利用这点鉴别比如通入品红溶液加热后品红颜色不复原CO有还原性可以通过灼热的氧化铜后再通入澄清石灰水.

m(CO2)=15*44/100=6.6gn(C)=15/100=0.15molm(H2O)=9.3-6.6=2.7gn(H)=2.7/9=0.3moln=1.68/22.4=0.075molC2H4

如果是烃燃烧产物的话,产物通入澄清石灰水中,得到的白色沉淀是CaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O44100x15解得：x=6.6若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3克,说明产物中的

CH3COOH不能满足上述结果因为其他三种物质与氧气燃烧1mol均需要0.5mol氧气,而生成1molCO2,与NA2O2反应,刚好放出0.5mol氧气,正好使NA2O2质量增加Wg

2C4H10＋13O2＝8CO2＋10H2O　116　　　　　　352　2.9　　　　　　　XX＝8.8克生成CO2　8.8克

A、CH4的（x+y4）=1+1=2，即1molCH4消耗氧气2mol；B、C2H6的（x+y4）=2+1.5=3.5，即1molC2H6消耗氧气3.5mol；C、C2H4的（x+y4）=2+1=3，