]某单质0.05mol直接与足量Cl2反应,质量增加3.55g,则该单质为(

你再仔细算算.0.1mol的钠是与0.05mol的氯气反应,0.05mol的氯气只有7.1g的一半.

Cl的物质的量=3.55/35.5=0.1mol,所以金属和Cl-之比为0.05:0.1=1:2,即化学式为RCl2,该金属化合价为+2,可能是Ca、Mg、Ba、Zn、Cu等.

增加的质量是氯的质量,有0.5mol某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加17.75g,则1摩尔金属单质直接与氯气反应后,质量增加35.5克,即1摩尔金属和1摩尔氯原子反应,金属是＋1价的,是B,钾.

增加的质量就是生成的氯化物中氯的质量,所以0.05mol金属单质,需要n=m/M=3.55/(35.5*2)=0.05mol氯气0.05molCl2中有0.05*2=0.1mol电子转移也就是说0.0

B设该化合物为MClx1:X=0.05：0.1＝1：2所以选BA1:3B1:2C1:3D1:1

质量增加3.55g说明0.05mol该单质消耗氯气3.55/35.5=0.1mol,所以氯化物为XCl2,单质是Mg

根据质量守恒定律可知：质量增加的就是氯气的质量氯气的摩尔质量是35.5mol/g3.55克就是0.1mol的氯气所以该物质的化学计量数之比是1:2,所以是镁再问：为什么质量增加的就是氯气的质量谢谢了再

把数据改一下吧(意思是一样的.1mol某元素增加71g)某元素和氯反应会生成对应的氯化物.（氯化镁、氯化铝等等）而不会产生其他化学物质.所以增加质量是氯的质量而71是2mol氯的质量所以只要是+2价的

cl的分子量35.5,相当于反应增加了0.2mol的cl,所以是Mg.再问：还不是太明白能说具体点吗再答：你把4种金属的反应方程式写出来就比较一目了然了。

有0.1molCL2参加反应,得到电子：0.2mol由得失电子守恒：单质变为+2价所以Cu和Mg都可以,但是条件是点燃

固体质量增加了14.2g,这是氯气的质量,则氯原子的物质的量为：14.2/35.5=0.4mol.即：1mol的单质能与1mol的氯气恰好完全反应,与选项比较,2Na---Cl2Cu----Cl22A

A因为质量增加7.1G,Cl是35.5,说明生成物阳离子为2价,Fe和Cl2反应生成FeCl3,所以是Mg

钙镁钡锌再问：详细步骤再答：氯气消耗0.1MOL只要2价金属都可以啊！

设单质金属为X,那么可列化学方程式为：2yX+zCl2=2XyClz(左边y,z为系数右边为下标)又氯气的摩尔质量为71g/mol所以反应的氯气为10.65g/71g/mol=0.15mol结合方程式

3.35/35.5=0.0986mol为此题目数据不对,估计应该是3.55g这样消耗Cl20.05mol元素M0.1mol只能提供0.1mol电子,为此应该选择Na即A再问：什么叫元素0.1mol只能

A氯气0.05mol,对应写出方程式（注意铁要成3价）该单质与氯气系数比为2:1即为所求NA：cl2:1mg：cl1:1fe：cl2:3h2：cl1:1

0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，根据质量守恒可知，增加的7.1g为参加反应的氯气的质量，其物质的量为7.1g71g/mol=0.1mol，所以该单质与氯气按物质的量比1：1

0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，消耗Cl23.55g，其物质的量为3.55g71g/mol=0.05mol，所以该单质与氯气按物质的量比2：1反应．A、钠与氯气反应为2Na+Cl2=2NaC

氯气的物质的量=7.1g/71g/mol=0.1mol所以这单质可能是二价的金属（镁,铜,锌等）或者是氢气.题目条件少,所以答案就多.再问：抱歉我化学不好。还是不明白为什么是2价的金属？再答：可以看化

反应比例为1摩尔：1摩尔B,Cu