搜狗做题网π电子为什么不是价层电子
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 19:01:32
你对公式的研究不够深入：NH4+(5+4*1-1)/2=4,不存在4*1还是3*1的问题!SO32-比SO3多两个电子,当然空间结构也会不同.是先算出电子总数,在根据分子离子带电情况,从总数中减去或加
LZ 的问题问得好!“最多只能提供两个单电子和氧形成σ键”这一陈述本身就是瞎掰-----误人子弟.（单独的）SO3 是一个平面三角形分子, 含三个S-Oσ键和一个“六电子
麻烦以后打成BrCl3-行不一开始没看懂对数=（7+3*1+1）/2=5.5=6（进位,一个也算一对）
价层电子对数=成键电子对数+孤对电子对数而不是abn型的也就是存在孤对电子的分子了,可以用ABnCm表示,其中m+n就是价电子对数,先由价电子对数确定它的VSEPR模型,然后再把孤对电子去掉后就得到其
形成的σ键和未成键的电子对之和或者=（中心原子的价电子数+配位体提供的电子数）÷2
再问：那孤对电子数怎么算，为什么三氟化硼的孤对电子数为零呢再答：价层电子对数减共价键数再问：呃嗯，谢谢啦
帮你铁的电子价态全写一遍吧：1s22s22p63s23p63d64s2恩,就这样
孤电子对之间,成键电子之间,以及孤电子对与成键电子之间都有排斥作用,其大小顺序为：孤电子对-孤电子对＞孤电子对-成键电子＞成键电子-成键电子,为了使体系能量达到最低以保持稳定,应采取斥力最小的一种结构
钾原子的价层电子是4s1
在相同电子层中电子能量还有微小的差别,电子云形状也不相同,根据这些差别把一个电子层分为几个亚层.在同一电子层中,电子的能量还稍有差异,电子云的形状也不相同.因此电子层还可分成一个或n个电子亚层.K层只
金属元素（还有氢）一般显正价,价层电子数为最外层电子数；非金属元素一般显负假,价层电子数为（8-最外层电子数）；一般氧显-2价,氢显+1价,稳定价态为2,28,288结构.如钙的价层电子数就为2,Ca
价层电子就是最外层电子数,因为它关系着元素的化合价再答：外围电子是核外电子数
因为碱金属的最外层电子数是1,而K层电子数最多2个.不是所有的碱金属M层电子数为K层电子数的1/2,只有钠是!差点我也糊涂了.第一句话不对.
你确信你的公式没有适用范围么?这种公式能举出很多反例的.你说的CO2或者N2这样存在π键的,肯定不符合公式.
电子亚层通过对许多元素的电离能的进一步分析,人们发现,在同一电子层中,电子的能量还稍有差异,电子云的形状也不相同.因此电子层仍可进一步分成一个或n个电子亚层.这一点在研究元素的原子光谱中得到了证实.电
(中心原子价层电子数+配原子数×n+电荷数)/2说明：配原子为H,X(X=F,Cl,Br,I),n=1；配原子为O,S,n=0；配原子为N,n=-1.电荷数：带正电时减去,带负电时加上.
砷的价层电子构型是是4s24p5,电子构型是[Ar]3d104s24p3（注：因为Ar没有d轨道,所以这里需要写出3d10）.希望对你有所帮助!
因为他们都是副族元素..主族金属元素的化合价等于其最外层电子数..但副族元素的化合价很多,且复杂,IIIB到VIIB族、IIB族,最高价也等於其族数.IB族最高价为3,VIIIB族最高价多数为6,Os
第三层第一层是K,以此类推
貌似是稳定的哦...))))+3428168))))再问：�Ǽ۲���ӽṹ����4S24d����4s23d2?再答：不好意思,我以为是元素周期表里面的东东再问：Thankyouallthesame