π电离子

解题思路：根据规律总结解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.

设HA溶液的物质的量浓度为C,已经电离的HA为XHA?H+＋A-C-----X----X电离度a＝X/C溶液中的H＋浓度X＝acPH=-lg(ac)=-lga-lgc与Ph=1-lga比较得到,-lg

反应速率遵循质量作用定律,对于可逆反应,a(A)+b(B)==c(C)+d(D)(可逆符号）v正=k*c(A)^a*c(B)^b,其中k是速率常数,只于温度有关,弱电解质加水稀释时c(A)与c(B)都

解题思路：该题考查了水的电离和盐类水解方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：C、于酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，所以等浓度时碱性：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa若碱性

正常情况下,水电离是非常非常很少的,氨水中含有,氨分子,铵根离子,氢氧根离子.氨溶于水后结合水中电离的氢离子,后溶液呈碱性,这是动态平衡.望采纳!

解题思路：本题考查的是原核细胞、真核细胞及病毒的知识，属于基础题解题过程：解析：A蓝藻和细菌的细胞壁充分类似，主要是肽聚糖，A错。B蓝藻是原核生物，没有叶绿体。C艾滋病病毒的遗传物质是RNA，含核糖而

解题思路：根据酸碱中和滴定、盐类水解知识和物料守恒原则分析。解题过程：解析：A.错误，也可以是强酸强碱盐，如NaHSO4溶液也显酸性；B.错误，强碱与弱酸恰好完全中和时，溶液呈碱性，如NaOH溶液与C

解题思路：根据一元碱和盐酸反应后溶液显碱性，判断碱过量，然后进行分析解题过程：

看弱电解质的电离平衡常数,电离平衡常数小,离子水解程度程度大；电离平衡常数大,分子电离程度大.再问：例如CH3COOH和CH3COONa,为什么前者电离程度大于后者的水解程度。而NaCN和HCN而是反

H+和硅酸根要生成难溶物H2SiO3所以不能大量共存

解题思路：根据沉淀溶解平衡原理分析解题过程：解析：（1）碳酸的第一级电离方程式为H2CO3⇌H++HCO3-，电离平衡常数为生成物浓度幂之比与反应物浓度幂之积的比值，则K1=c(H+)c(HCO3―)

解题思路：离子浓度大小比较解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/read

这是因为氢离子可以与硝酸根离子结合成硝酸,硝酸具有氧化性,可以将碘离子氧化成碘单质8H++2NO3-+6I-=3I2+2NO+4H2O不懂问再问：是不是结合成的硝酸只能氧化像亚铁离子，碘离子这些氧化性

D,手机实在打字慢….A它微溶,B是两个氯离子,C它是两个氢离子,正一价,不是正2.

第一种情况不会发生试想如果能发生第二步电离完全电离,那第一步的电离平衡会无限的向正方向移动是不是可以认为也是完全电离.第二种会发生只是极少出现比如其中硫酸的第一步是完全电离,而第二步硫酸氢根的电离只有

解题思路：根据化学平衡移动原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/

不是的,这位同学你的理解有问题.假设有一个容器,其中只有水,现在你加入醋酸钠.原来水溶液中假设中性为7,那么因为你新加入的弱酸酸根,会和溶液中原本就存在氢离子发生反应,达到一个平衡.那么在这个过程中,

很对

【额.楼上的两位,“电离出氢氧根离子”与“水解出氢氧根离子”MS不同的两个概念……“电离”是“电解质在水溶液或熔融状态下离解自由移动阴阳离子的过程”,这些离子是电解质本身提供的,而“水解”则是“物质与

这个很复杂,电离的程序不同结果也不同,一个原子电离后,可以变成一个电子加一个带正电荷的正离子,也可以是两个电子脱离原子核的束缚,也可以是多个甚至全部再问：我想问得是在判断一个物质是酸还是碱时是看它电离