18g水所含的氧原子个数与--g硫酸所含的氧原子个数相等.-搜答案-搜狗做题网

45克

NH4CL:14+4+35.5=53.5CO(NH2)2:12+16+2*(14+2)=60(15.8*4/53.5)/(4/60)=17.72克

n（H2O）=4.5g18g/mol=0.25mol，与硫酸的分子数相同，则物质的量相同，n（H2SO4）=0.25mol，m（H2SO4）=0.25mol×98g/mol=24.5g，它们所含氧原子

n=14.5/18*Na（阿伏伽德罗常数）所以硫酸质量为14.5/18*98既然分子数相等氧原子之比即为分子中氧原子之比1:4氢原子为1:1

是的,因为都是氧的单质

4SO2--12--3SO34*643*80X16gX=17.07g3SO2----6O----2SO33*642*80Y16gY=19.2g

1摩尔的相同%D%A请采纳.

所含氧原子数=2*n(O2)*NA=0.6*2*NA=1.2NA个因为他们都只含有O所以O3的质量与O2的质量相等时,含有的O原子数也相等即O3质量为19.2g

由硫酸的分子式可知n（H）=n（H2SO4）=2mol，故含有氢原子数目为2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024；4.5g水的物质的量=4.5g18g/mol=0.25mol，与

1:22:51:21:4给分吧

3摩尔O2所含氧原子的个数为6NA=3.612*10^23与2molO3氧原子的个数相同

16克氧原子为1mol,有8mol质子1个氢原子有1个质子,则需8mol氢原子才与16克氧原子质子个数相等

相同分子数的SO2和SO3的质量比为4:5,则相同质量的SO2与SO3的分子数之比就为5:4,因此,所含氧原子的个数比为5*2:4*3=5:6

0.2mol氧气含有0.2*2=0.4mol氧原子所以水的物质的量=0.4ml即0.2mol氧气与0.4mol水所含氧原子个数相等

水分子是H2O二氧化碳是CO2m个水分子所含的氧原子个数是mn个二氧化碳分子所含的氧原子个数是2nm=2nm：n=2:1

1molO2含有2摩尔氧原子,2/3molO3中含有2摩尔氧原子,所以应该填2/3；9g水中所含氧原子的个数是（9÷18）×6.02×10（23次方）=3.01×10（23次方）；53gNa2CO3中

直接一比就比出来了.0.6mol*2/3=0.4mol0.4mol的臭氧算一下质量0.4*48=19.2g所以,0.6mol氧气所含的氧原子个数与19.2g臭氧所含的氧原子个数相等.楼上的同学你算错了

O2一个分子有两个氧原子0.2mol就有0.2molX2=0.4molH2O一个分子有1氧原子,所以和0.04mol的H2O氧原子相同

4.5克水是0.25摩尔,相当于分子含有硫酸的数目,硫酸也是0.25摩尔,硫酸为0.25摩尔质量为m=M*N=98*0.25=24.5克的水1摩尔,1摩尔为1:4的硫酸氧原子数比（因为含有氧原子的水分

一个硫酸分子（H2SO4）中所含氧原子的个数为4个，n个硫酸分子中含4n个氧原子．A、2n个CO2分子中含有氧原子2n×2=4n个；B、2n个水分子（H2O）中含氧原子2n×1=2n个；C、4n个氧气