一个木块浮在氢氧化钡溶液中,现加入少量稀硝酸,木块会怎样-搜答案-搜狗做题网

Ba(OH)2过量,则Ba2+把PO43-全部沉淀,OH-把磷酸二氢根中的H全部中和.H2PO4-不可分开.方程式：2KH2PO4+3Ba(OH)2==Ba3(PO4)2↓+2KOH+2H2O离子方程

硫酸钾,硫酸钠等等

8.MgO+H2SO4==MgSO4+H2O溶液pH值会变大K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2!溶液pH值会变大Ba（OH）2+H2SO4==BaSO4/+2H2O溶液pH值会变大B

铵明矾一样做.思路：先分析产物——产物是什么?看条件.氢氧化钡是比氢氧化钾还强的强碱(因为Ba电负性极小),所以铵离子必定转化为NH3逸出,铝离子必定转化为偏铝酸根,硫酸根必定转化为硫酸钡.然后还有一

答案是D.1：4过程：设氢氧化钠浓度为C1,体积为V1,硫酸氢钠浓度为C2,体积为V2.根据已知1C1*VI=C2*V2(恰好完全沉淀)2(C1*V1*2-C2*V2)/(V1+V2)=0.001(氢

杯子中装满水，放入木块后，水的高度h不变，∵p=ρgh，∴水对杯底的压强不变；∵F=ps，s不变，∴水对杯底的压力不变．故选B．

B深度不变再问：哦，一鸣惊醒梦中人，不过是不是根据P=pgh，所以压强不变？再答：对

对的.在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．1．必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq

CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓

首先求硫酸铝的物质的量浓度C1：2*C1=（1.62/27）/0.3即：C1=0.1M则硫酸根的物质的量为n1=0.1*0.3*3=0.09mol而钡离子的物质的量为n2=0.3*0.1*1=0.03

因为氢氧化钡是离子化合物,是由氢氧根离子和钡离子,在水中会被点解为自由移动的氢氧根离子和钡离子,因此在氢氧化钡溶液中应该存在氢氧根离子、钡离子和水分子.所以答案是B.

压强变大.可以从两个角度：（1）p=ρgh,ρ为密度,g是常量（9.8）,h为高度.可以不考虑木块,因为它对压强的影响是通过它排水的体积(设为V）实现的.也就相当于,加了一个木块,相当于加了体积为V的

1与氢氧化钠反应的稀硫酸溶液的质量为300g-100g=200g2原混合溶液中氢氧化钡的质量Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O171233x46.6g171/x=233/46.6gx

先加入少量稀硫酸后,生成硫酸钡和水,硫酸钡不溶于水产生沉淀,溶液浓度降低,塑料块浸入液体的体积加大.当氢氧化钡反应完的时候,此时溶液浓度最低,完全是水,继续加入硫酸,溶液浓度增加,塑料块浸入液体的体积

1.Cu2++SO42-+Ba2++2OH－＝＝＝Cu(OH)2+BaSO4两个都沉淀2.2OH-+Mg2+=====Mg（OH）2沉淀先把化学方程试写出来再把原料和成分的离子拆开（沉淀水气体不能拆）

m(Al3+)=1.62gn(Al3+)=1.62/27=0.06mol硫酸铝是Al2(SO4)3所以n(SO4^2-)=0.06/2*3=0.09mol加入的n(Ba(OH)2)=0.1*300/1

H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4(沉淀)+H2O硫酸氢根可视为一元强酸书写离子方程式时要拆开^.^

Ba(OH)2+2SO2=Ba(HSO3)2

硫酸根干扰检验（Ag2SO4微溶）

H2O水分子：是溶液当然有水分子OH-氢氧根离子和Ba2+钡离子：氢氧化钡在水中会电离成氢氧根离子和钡离子