原电池电子移动负极为锌棒,正极为铜棒,溶液为稀硫酸.原电池接通后锌与硫酸的氢离子反应.而电子是从锌棒通过导线转移到了铜棒
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/22 23:23:31
原电池电子移动
负极为锌棒,正极为铜棒,溶液为稀硫酸.原电池接通后锌与硫酸的氢离子反应.而电子是从锌棒通过导线转移到了铜棒,再与铜棒那一端的氢离子结合,生成氢气.而反应的时候负极这边,氢离子的浓度不比铜棒端少啊.锌变锌离子溶解后,锌棒这边附近溶液有氢离子和锌离子都为正,锌棒上多出的电子为负,在锌棒这边反应刚刚好啊.而如果去铜棒那边反应的话,铜是中性的,而那里附近的溶液也是中性的.那电子怎么那么傻呀,要饶个大老远去铜棒那边和附近的溶液中的氢离子结合生成氢气?好像不符合自然定律啊.我不懂,大家可以说我无知.
负极为锌棒,正极为铜棒,溶液为稀硫酸.原电池接通后锌与硫酸的氢离子反应.而电子是从锌棒通过导线转移到了铜棒,再与铜棒那一端的氢离子结合,生成氢气.而反应的时候负极这边,氢离子的浓度不比铜棒端少啊.锌变锌离子溶解后,锌棒这边附近溶液有氢离子和锌离子都为正,锌棒上多出的电子为负,在锌棒这边反应刚刚好啊.而如果去铜棒那边反应的话,铜是中性的,而那里附近的溶液也是中性的.那电子怎么那么傻呀,要饶个大老远去铜棒那边和附近的溶液中的氢离子结合生成氢气?好像不符合自然定律啊.我不懂,大家可以说我无知.
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因为锌失电子带负电,金属导电性强所以从导线上走
A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中,锌作负极,铜作正极,正极上氢离子得电子生成氢气,电流从正极铜沿导线流向负极锌,故A错
在由硫酸,锌,铜组成的原电池中,为什么锌不直接和硫酸反应,而要把电子通过导线在阳极把氢离子还原?
铜锌硫酸原电池电子转移问题
原电池正极为铜,负极为锌,电解质是稀硫酸,放电一段时间后,正极的pH值( )变大,变小还是不变?
【急!化学计算】以锌为负极,铜为正极,足量稀硫酸为电解质溶液构成原电池……
还是关于原电池问题 .有ZN -CU 电解质为H2SO4 我想问下 正极反应是氢离子得电子还是铜棒得电子啊?
锌、铜原电池中电子流向是从负极到导线再到正极、还是负极到电解质溶液再到正极,为什么?
锌铜与硫酸组成的原电池中 电子为什么要从导线流过?
原电池原理问题比如锌,铜,稀硫酸构成的原电池中,锌作负极,失去两个电子,这两个电子是怎么失去的?是与硫酸反应失去的还是?
关于铜、锌、稀硫酸组成的原电池的说法:电子从溶液中由锌向铜定向移动
关于原电池的几个问题1.电流是正电荷的移动产生的,原电池中的正电荷是哪来的2.原电池负极的电子通过导线到正极,与H2SO
锌铜原电池,硫酸电解质组成的原电池中,为啥锌和硫酸不直接反应,而要到铜级得电子?