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Cu、Cu2O和CuO混合物加入100mL0.6mol/LH

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/30 05:53:04
Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集224mLNO气体（STP下）。回答下列问题。 （2)产物中硝酸铜的物质的量为多少？ （3）如原混合物中有0.1molCu ,则其中Cu2O的物质的量为多少? CuO的物质的量为多少? （4）如原混合物中Cu的物质的量为x,求其中Cu2O、CuO的物质的量及x的取值范围 。 详细过程 谢谢老师!
Cu、Cu2O和CuO混合物加入100mL0.6mol/LH
解题思路： 得失电子数相等
解题过程：
解：同学，这道题正是我们去年期末月考题，难度不小啊
本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。
利用电子守恒进行配平。3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO↑+7H2O
（2） 利用N原子守恒。n（HNO3）== 0.06mol，n（NO）== 0.01mol，
则n（Cu(NO3)2）==（0.06-0.01）/2=0.025mol
（3） 本题混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu、Cu2O，所以利用电子守恒可直接求解。
转移电子总数：n（e-）= n（NO）×3==0.03mol
Cu提供电子数：0.01×2=0.02mol
Cu2O提供电子数：0.03-0.02=0.01mol n（Cu2O）=0.01/2=0.005mol
n（CuO）=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol
（4） 根据（3）解法可得n（Cu2O）=0.015-Xmol n（CuO）=X-0.005mol。根据电子守恒进行极端假设：若电子全由Cu提供则x（Cu）=0.015mol；若电子全由Cu2O提供则x（Cu2O）=0.015mol，则n（Cu2+）==0.03mol大于了0.025mol，另根据n（CuO）=X-0.005mol要大于0可得x（Cu）>0.005mol。所以0.005mol <x（Cu）<0.015mol
最终答案：略
由Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100ml0.6mol/L的HNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224 Cu,Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同时收集到2240 铜是重要的工业原材料，现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入100m Cu,Cu2O,CuO组成的混合物,向其中加入1升0.6moL/L HNO3,收集到2.24LNO气体,求产物中硫酸铜的 在一定量的Cu和Cu2O组成的混合物中,加入50ml 2mol/L HNO3 溶液,恰好使混合物完全溶解生成CU（NO3 取一定质量含Cu,Cu2O,CuO的固体混合物 Cu2O和CuO组成的混合物中,Cu的质量分数为88％,则混合物中Cu2O和CuO的物质的量之比为?A.5:1 B.4: Cu2O和CuO组成的混合物中,Cu的质量分数为88%,则混合物中Cu2O和CuO的物质的量之比为,请写全过程, (1/2)现向Cu、Cu2O、CuO组成的混合中通入0.6mol硝酸恰好使混合物溶解,同时收集到0.1molNO ,若将 将Cu与CuO的混合物75.2g加入到100ml18.4mol/L的浓硫酸中,加热,固体完全溶解反应稀释到500ML 在CuO和Cu2O的混合物中物中含铜88%,则混合物中CuO和Cu2O的物质的量比为 , CuO、Cu2O的混合物中含Cu百分之八十八,怎混合物中CuO、Cu2O的物质的量之比是?如何计算