计算(金属铝与盐酸和氢氧化钠反应的分析)

一定物质的量的铝与 分别与一定数量的盐酸 NAOH反应 若生成氢气的体积比为5:6 那么铝与盐酸反应中 谁过量谁少量 在铝与NAOH的反应中 谁过量 谁少量

解题思路： 本题考查铝与强酸、强碱反应产生氢气的过程分析。现已知盐酸和氢氧化钠溶液的为一定量，则其物质的量未知,本题应该补充一个条件，既酸碱也应该等物质的量。加入等物质的量的铝粉，但是铝粉量也未知。则应该根据酸、碱与铝粉的相对量进行讨论，得到符合题意的答案即可。
解题过程：
假设盐酸和氢氧化钠均为amol
铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式为：
2Al+6HCl==2AlCl₃+3H₂↑
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
假设铝为1mol,结合反应的比例关系可以先求出铝与酸、碱均恰好完全反应所需的量值。
2Al+ 6HCl==2AlCl₃+3H₂↑
2 6
1mol 3mol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2 2
1mol 1mol
在看一下，把酸碱完全消耗所需的铝的量值
2Al+ 6HCl==2AlCl₃+3H₂↑
2 6
a/3mol amol
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
2 2
amol amol
发现，若是酸碱均恰好完全反应，氢氧化钠溶液需要铝的物质的量更多。
则结合相对量讨论如下
1.若铝粉相对酸和碱均过量，则氢气的量根据酸和碱的物质的量来求
则甲产生氢气为：0.5amol；乙产生氢气为：1.5amol。则甲：乙=1：3。不符合题意
2.若酸和碱相对铝粉均过量，则氢气的量根据铝粉来求
则甲产生氢气为1.5mol；乙产生氢气为1.5mol。则甲：乙=1：1。不符合题意
3,若铝相对盐酸少量，相对氢氧化钠过量。
则根据恰好反应的量可知，甲需要铝的物质的量小于a/3mol；乙需要铝的物质的量大于amol。而本身铝的量是相同的。证明该种情况不可能存在
4.如铝相对盐酸过量，相对氢氧化钠过量
则根据恰好反应的量可知，甲需要铝的物质的量大于a/3mol；乙需要铝的物质的量小于amol。可能
则甲产生氢气根据盐酸计算，为0.5amol；乙产生氢气根据铝计算，为1.5mol
甲：乙=0.5a：1.5=5:6
可解a=2.5mol
故铝与盐酸的反应中铝过量；铝与氢氧化钠的反应中氢氧化钠过量。
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最终答案：略