酸溶液中电离出来的c(H+)是哪来的?

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/22 23:55:28

酸溶液中电离出来的c(H+)是哪来的?
RT,对于酸溶液来说,其所在溶液中的c(H+)是不是来自这种酸本身的电离和水（电离被抑制后）电离出的两方面?
是不是因为加酸抑制了水的电离,所以一般都忽略水的那部分电离?

平衡常数=（酸电离的氢+水电离的氢）*水电离的氢氧
是这样子的,而水电离出来的实在太小了,你想想PH=1的时候,水电离的氢氧才1*10^-14mol/L
水电离的氢也是,相比之下（酸电离的氢+水电离的氢）为1mol/L可以忽略不计

PH=1的溶液的意思是溶液中存在0.1mol电离出来的H+? 常温下由H2O电离出来的c(H+)=10^-12 这样的溶液是酸性还是碱性? 25℃,在0.01mol/L的盐酸溶液中,酸电离出的c（H+）是水电离出的c（H+）的多少倍某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是（）氯化铵水溶液电离问题有一道题是这样的：常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=1.0*10^-13,该溶液可能是：选项在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c（H+）都小于纯水中电离出的c（H+）无论酸溶液还是碱溶液中由水电离出的c(H+)小于纯水电离出的c(H+) 为什么在酸溶液或碱溶液中,由水电离出的c(H+)都小于纯水电离出的c(H+) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是为什么酸溶液中C(OH-)等于水电离出来的C(H+) 使某弱酸HA的电离程度增大,溶液中c(H+)减小的措施 PH=8的CH3COONa溶液中水电离的c（OH-）=?溶液中c（H+）=?

酸溶液中电离出来的c(H+)是 哪来的?