为什么NaHSO4=Na(+) + H(+) +SO4(2-) 而NaHCO3=Na++ HCO3-

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/16 09:36:27

因为这是两步电离：第一步NaHSO4=Na+ +HSO4-完全电离.
第二步HSO4-=（可逆反应）H+ SO4(2-)常温下电离度约30%.高中学习范围内当作完全电离. 不过习惯上电离度30%的就当作强电解质了,所以HSO4-也是强电解质、强酸.
至于NaHSO4是强电解质,是因为它的第一步电离完全,和后面第二步电离没关系.
当然,熔融状态下HSO4-不电离.

在水溶液中仍能电离出氢离子的盐叫酸式盐.碳酸的电离是分两步进行的,第二步就是碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子.因此碳酸根是会电离出氢离子的,但能电离出氢离子不代表溶液一定显酸性.碳酸氢根还要水解,而且水解进行的程度比电离进行的程度大.因此水溶液显碱性.
只要多元酸的氢离子没有完全被钠离子（或其他金属离子）取代,生成的盐就是酸式盐.如硫酸氢钠,磷酸一氢钠,磷酸二氢钠,硫氢化钠（NaHS）等都是酸式盐.

我知道NaHCO3是要拆为Na(+)与HCO3(-),但为什么NaHSO4是拆为Na(+)、H(+)与SO4(2-),而碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^- 为什么不是NaHCO3=Na^+ H^++CO3^2- 强酸与弱酸的电离NaHSO4电离方程式为(Na+)+(H+)+（SO42-）而NaHCO3为（Na+）+HCO3-为什么为什么碳酸氢钠电离方程式是 NaHCO3=Na++HCO3- =Na++H++CO32- 而不是 NaHCO3=Na++ NaHSO4电离出来的离子为什么是Na*,H*,SO4-2,而不是Na*,HSO4-1 电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的弱酸酸式盐电离方程式：第一步NaHCO3= NA﹢ + HCO3﹣ 第二步 HCO3﹣ 可逆 H﹢ + CO3 2- NaHSO4与NaHSO3电离方程式为什么不同?为什么NaHSO4=Na+＋H+＋SO42－而 NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^- 为什么NaHCO3和Ca(OH)2在水中的离子反应中,NaHCO3只电离出Na+和HCO3-而HCO3-没有再电离出（1）NaHSO4溶于水的电离方程式为：Na(+) + H(+) +SO4(2-)