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有4种混合溶液,分别由等体积0.1moL/L的2种溶液混合而成：

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 04:42:50
有4种混合溶液,分别由等体积0.1moL/L的2种溶液混合而成：
:①醋酸钠和盐酸 ②醋酸钠和与氢氧化钠 ③醋酸钠与氯化钠 ④醋酸钠与碳酸氢钠.
下列排序正确的是（ ）
A.PH:②>③>④>①
B.C(CH3COO-):②>④>③>①
C溶液中C(H+):①>③>②>④
D.C(CH3COOH):①>④>③>②
有4种混合溶液,分别由等体积0.1moL/L的2种溶液混合而成：
① 醋酸钠和盐酸.生成醋酸和NaCl.醋酸显弱酸性.
② NaOH 强电解质完全电离,OH- 严重的抑制CH3COO-的水解,因为水解太微弱了,何况有这么多OH- 抑制,所以溶液是强碱性的.
③ 醋酸钠是强电解质,完全电离CH3COO-,之后水解,生成微弱的OH-,弱碱性.
那么,现在可以判断PH目前 :②>③>①..现在就看④了.
④ 醋酸钠完全电离CH3COO-..
而且NaHCO3完全电离成Na+ 和HCO3-.然后HCO3-又微弱电离H+,并且微弱水解成OH-..
这里要注意的是NaHCO3是显碱性的,所以电离大于水解.又因为越弱越水解..醋酸酸性大于碳酸氢根（这是常识.定理...不是怎么推的..）所以主要是看 HCO3-.水解.所以呢,④的碱性比③牛啊..
所以呢,②>④>③>①是对滴,所以A错了.我认为啊,主要靠你3和4的比较!所以什么完全电离什么部分电离,什么电离大于水解什么水解大于电离最好积累一点.
在补充点点哩.!'' 一般电离大于水解的是酸性比其他弱酸较强的弱酸,因为越弱若水解,不太弱的那就基本不水解咯,那就电离大于水解~越弱的酸,水解肯定大于电离.自己总结吧.这一章学扎实了也不难
有4种混合溶液,分别由等体积0.1MOL/L的2种溶液混合而成:1CH3COONA与HCL 2CH3COOH与NAOH 有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH 有4种混合溶液,分别由等体积0.1mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH （2010•西城区二模）25℃时，下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是（ 把2mol/L CuSO4溶液和 1mol/L H2SO4溶液等体积混合.（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积 0.1mol/l醋酸溶液与0.1mol/l醋酸钠溶液混合等体积混合 0.1mol/L的Na0H和0.06mol/L的H2S04溶液等体积混合,求混合溶液的PH 常温下两种溶液：（1）0.1mol/l醋酸溶液 （2）0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合 将0.2mol\LHCN溶液和0.1mol\L的NaOH溶液等体积混合 0.2mol/L的NaHCO3溶液与0.1mol/L的KOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度由大到小? 4mol/l醋酸钾与0.2mol/l盐酸溶液等体积混合后,所得溶液中所得溶液中离子浓度由大到小的 0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/L的盐酸等体积混合