已知N2(g))+3H2(g)==2NH3(g);△H=-Qkj/mol.现在分别在相同条件下进行三个实验
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/05 06:06:13
已知N2(g))+3H2(g)==2NH3(g);△H=-Qkj/mol.现在分别在相同条件下进行三个实验
试验编号 N2(g)/mol H2(g)/mol NH3(g)/mol
① 0.5 1.5 0 放出Q1
② 0.4 1.2 0.2 无热量变化
③ 0.4 1.3 0.3
充分作用后,下列说法错误的是
A实验一放出的热量值Q1=0.1Q
B实验一的H2转化率为20%
C实验三反应吸热
D该条件下合成氨的平衡常数为0.058
试验编号 N2(g)/mol H2(g)/mol NH3(g)/mol
① 0.5 1.5 0 放出Q1
② 0.4 1.2 0.2 无热量变化
③ 0.4 1.3 0.3
充分作用后,下列说法错误的是
A实验一放出的热量值Q1=0.1Q
B实验一的H2转化率为20%
C实验三反应吸热
D该条件下合成氨的平衡常数为0.058
选A
你这个题目的相同条件应该是指同温同压下,按照题目的意思之一推断:从第二组实验可知反应打到平衡,平衡常数=0.2*0.2/(0.4*1.2*1.2*1.2)=0.05787,也就是0.058,D正确;同样的方法,第三组实验的反应进行程度为0.3*0.3/(0.4*1.3*1.3*1.3)=0.102>0.058,反应向左进行,也就是吸热,C正确;实验2按照反应系数推回,就可知起始量为0.5N2,也就是说反应了0.1N2,转化率就是0.1/0.5,就是20%,而反应又是在同一条件下进行的,所以转化率一样,B正确;A是错误的,也是因为在同一条件下进行所以转化率一样,所以放出的热量也是按系数比,即为0.5Q
再问: 答案是A
你这个题目的相同条件应该是指同温同压下,按照题目的意思之一推断:从第二组实验可知反应打到平衡,平衡常数=0.2*0.2/(0.4*1.2*1.2*1.2)=0.05787,也就是0.058,D正确;同样的方法,第三组实验的反应进行程度为0.3*0.3/(0.4*1.3*1.3*1.3)=0.102>0.058,反应向左进行,也就是吸热,C正确;实验2按照反应系数推回,就可知起始量为0.5N2,也就是说反应了0.1N2,转化率就是0.1/0.5,就是20%,而反应又是在同一条件下进行的,所以转化率一样,B正确;A是错误的,也是因为在同一条件下进行所以转化率一样,所以放出的热量也是按系数比,即为0.5Q
再问: 答案是A
已知:可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0).现有甲、乙两个容积相同且不变的真
在一定条件下合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol.
已知N2(g)+3H2(g)\x05 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则在一定条件下将1 mol N2和
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=—92.4kj、mol
已知在一定条件下2SO2(g)+O2(g)可逆符号2SO3(g)ΔH=-Qkj ∕ mol.向密闭容器中加入
已知某温度下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol.恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器
已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol.在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol 
已知一定温度下合成氨反应:N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,在恒温恒压的密闭容器中进
已知在一定条件下,2A(g)+B(g)=(其实是可逆号)3C(g) △H=+QKJ ·mol-1 .向一个容积不变的密闭
已知p4(白磷)+3O2(g)=2P2O3(s) △H=—QKJ/mol,那为什么不能说白磷的燃烧热为QkJ/mol
已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.2KJ/MOL,将此温度下的1MOLN2
对于密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4KJ/MOL达到平衡后