研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/13 21:43:33
研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
B. AgCl是还原产物
C. Na+不断向“水”电池的负极移动
D. 正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl
A. 每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
B. AgCl是还原产物
C. Na+不断向“水”电池的负极移动
D. 正极反应式:Ag+Cl--e-=AgCl
A、在反应5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl中,化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=2,所以每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子,故A正确;
B、在反应中,银元素化合价升高,是氧化产物,故B错误;
C、Na+不断向“水”电池的正极移动,故C错误;
D、在原电池的正极上发生得电子的还原反应,即5MnO2+2e-=Mn5O102-,故D错误.
故选A.
B、在反应中,银元素化合价升高,是氧化产物,故B错误;
C、Na+不断向“水”电池的正极移动,故C错误;
D、在原电池的正极上发生得电子的还原反应,即5MnO2+2e-=Mn5O102-,故D错误.
故选A.
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