一诊书16页7题请教：7、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOH: ：c（Na+）=c

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 12:17:21

一诊书16页7题请教：
7、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A.新制氯水中加入固体NaOH: ：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-） B．pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃） C.常温下，PH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺） D．0.1mol.L-1CH3COONa溶液中：c(OH^－)=c(CH₃COOH)－c(H-) A．新制氯水中加入固体NaOH，生成NaCl和NaClO，溶液遵循电荷守恒，应存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故A错误；
B．pH=8.3的NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO₃^-水解程度大于电离程度，则c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故B错误； C. 常温下，pH=7的溶液中c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，所以c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）=c（NH₄⁺），我的问题是：D项请帮忙详细解释，B项为什么要说“pH=8.3的NaHCO₃溶液”？
请老师帮忙解答，非常感谢！

解题思路：醋酸钠本身不产生氢离子和氢氧根离子，氢离子和氢氧根离子都是由水电离产生的，由水电离产生的氢离子和氢氧根离子数目是相等的，
解题过程：
我的问题是：D项请帮忙详细解释，
解答：D．0.1mol.L^-1CH₃COONa溶液中：c(OH^－)=c(CH₃COOH)－c(H⁺)
D错误，这是质子守恒式，由于CH₃COONa=CH₃COO^-+Na⁺，醋酸钠本身不产生氢离子和氢氧根离子，氢离子和氢氧根离子都是由水电离产生的，由水电离产生的氢离子和氢氧根离子数目是相等的，醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，水电离出来的氢离子部分被醋酸根离子结合生成了CH₃COOH，故
c(OH^-)= c(CH₃COOH)+c(H⁺)。
B项为什么要说“pH=8.3的NaHCO₃溶液”？
解答：“pH=8.3”溶液显碱性，它就是要告诉你NaHCO₃溶液呈碱性，说明HCO₃^-水解程度大于电离程度。
最终答案：见解析。