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NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气和氯化铵：8NH3+3Cl2 →N2+6NH4Cl.该反应可用于检验化工生产中氯

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 05:36:34
NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气和氯化铵：8NH3+3Cl2 →N2+6NH4Cl.该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏.（已知氨水密度为0.92g•cm—3、水的密度为0.899g•cm—3）
答案是11.96
若要在实验室配制体积比为336:1的氨水1kg,计算此氨水的物质的量的浓度为多少?已知氨水密度为0.92g•cm—3、水的密度为0.899g•cm—3
前面条件不用看.
NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气和氯化铵：8NH3+3Cl2 →N2+6NH4Cl.该反应可用于检验化工生产中氯
物质的量浓度=物质的量/体积
假设水1L,水的密度0.899g/cm3,则899g,氨336L,标况下15mol,255g
共1154g
1154/0.92=1254.35ml
所以15（氨的物质的量）/1254.35（体积）=11.96%
一定温度下,在一容积不变的密闭容器中,氯气和氨气恰好完全反应生成氯化铵和氮气(3Cl2+8NH3=6NH4Cl十N2). 8NH3+ 3Cl2＝6NH4Cl（白烟）+N2 在该反应中,当生成标况下11.2升氮气时,被氧化的物质的质量是多少? 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 　反应中氧化剂和还原剂的质量比是 在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中,若有2molN2生成,发生氧化反应的NH3物质的量为多少中 ．已知氨气和氯气混合可发生下列反应：2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2,NH3+HCl → NH4Cl 现有Cl2和 在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中,若有2molN2生成,发生氧化反应的NH3物质的量为多少mol? 在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的物质和该物质的量是（ 在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中 在标准状况下有33.6L氯气参加 求产生氮气的分子数 在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反应中,若有8mol nh3反应,发生氧化反应的cl2物质的量为多少, Cl2通入浓氨水中发生反应:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应中, 在反应3CL2+8NH3===6NH4CL+N2中