一些酸在反应中可以表现出多重性质,如MnO2+4HCl（浓）＝△＝MnCl2+Cl2个＋2H2O,在反应中既表现酸性,又

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/20 23:03:29

一些酸在反应中可以表现出多重性质,如MnO2+4HCl（浓）＝△＝MnCl2+Cl2个＋2H2O,在反应中既表现酸性,又表现还原性.分析下列反应中酸的作用.
1.NaOH+HCl=NaCl+H2O HCl______
2.C+2H20(浓)=△=CO2个+2SO2个+2H20 H2SO4_________

第一个反应中只表现酸性,第二个反应中只表现氧化性.
判断规律是：若酸中所含元素的化合价都没变,则酸表现酸性；若酸中所含某种元素的化合价全变了,则酸只表现氧化性或还原性；若酸中所含某种元素的化合价一部分变了,一部分没变,则酸既表现氧化性或还原性又表现酸性.

在MNO2+4浓HCL=MNCL2+CL2+2H2O中,浓盐酸在反应中表现什么（）性质和（）性质? 在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中：在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应收集到1.12L的Cl2 若反应MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+ Cl2↑+2H2O中, 在反应:4HCl(浓)+MnO2═MnCl2+2H2O+Cl2↑中,若MnO2与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2 1 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中当有0.5mol的Cl2生成时,反应中转移的电子数是请问：MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 在该反应中,如有1 mol 氯气生成,被氧化的在反应MnO2十4HCl（浓）＝MnCl2＋Cl2＋2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得 MnO2+4HCl(浓)=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中发生什么反应已知MnO2+4Hcl——MnCl2+2H2O+Cl2 .一定质量的二氧化锰溶解在100ml过量的浓盐酸中,当反应生成4 在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中,若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2.试求实验室可以利用反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O制取氯气.若8.7g的MnO2与足量的浓盐酸在加热条件