草酸氢钠离子浓度判断已知：0.1mol/L草酸氢钠溶液呈酸性比较0.1mol/L草酸氢钠中离子浓度?我的想法：HC2O4

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 11:21:58

草酸氢钠离子浓度判断
已知：0.1mol/L草酸氢钠溶液呈酸性
比较0.1mol/L草酸氢钠中离子浓度?
我的想法：
HC2O4- =可逆= H+ + C2O42-
HC2O4- + H2O =可逆= H2C2O4 + OH-
现在酸性,也就是说电离大于水解.
每发生一个电离反应,产生一个C2O42-,然后产生的H+一部分会和水解出的氢氧根反应.
然后我认为HC2O42-浓度较大,水解出的OH-总比水电离出的H+高点,所以C2O42-浓度大于H+浓度,这么想对么?为什么

0.1mol/L草酸氢钠溶液呈酸性,电离大于水解
HC2O4-的电离程度1%左右,99%还是HC2O4-
HC2O4- =可逆= H+ + C2O42- 次要反应（
HC2O4- + H2O =可逆= H2C2O4 + OH- 更加次要的反应
H2O=可逆= H+ + OH- 微弱的反应
H+ 来自变化一、三
OH- 来自变化二、三
C2O42-来自变化一
Na+ >HC2O4- > H+ >C2O42- >OH-
再问：一和二的反应产物H 和OH-不会反应吗
再答：这个反应与反应三一样是微弱的。考虑与不考虑的差异何在？不影响离子浓度大小的顺序。

向0.1mol/L草酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=6.00,求溶液中H2C2O2,HC2O4-,和C2O4^2-的浓度草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol•L-1KHC2O4溶液中,下列关系正确的是计算ph=4,草酸总浓度为0.04mol/L时草酸钙的溶解度. 0.01mol/L的草酸钠溶液怎么配制用0.01mol/L的草酸钠25.00ml标定高锰酸钾溶液.消耗高锰酸钾25.10ml.求高锰酸钾浓度 0.1mol/L草酸标准溶液应该用无水草酸还是水合草酸（H2c2o4 用草酸（H2C2O4 2H2O）标定浓度为0.1mol/L的NaOH溶液时,欲使消耗的NaOH溶液体积控制在20～30m 盐类水解中的物料守恒草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性.在0.1mol·L-1KHC2O4溶泪中为什么C(K+)=c(H 计算在PH2.0时,C2O42-（草酸根）总浓度为0.010mol/l的溶液中草酸钙的溶解度. 已知NaOH标准溶液法浓度为0.1002mol/L,今欲测定草酸（H2C2O4.2H2O)的含量,至少应称取草酸样品多少现有质量摩尔浓度为0.585mol/kg的草酸,密度是1.022kg/L,其物质的量浓度草酸是二元弱酸,KHC2O4溶液呈酸性,向10ml0.01mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01moL/LkOH溶液V