0.1mol/L的硫酸溶液,离子浓度多少啊..怎么算出来的
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 06:40:44
0.1mol/L的硫酸溶液,离子浓度多少啊..怎么算出来的
硫酸属于强电解质,1分子的硫酸在溶液中能够完全电离成2个H+和1个SO4 2-,所以溶液中[H+]=0.2mol/L [SO4 2-] =01mol/L 不会可以再提问
再问: 我看导电性,是不是就看氢离子浓度
再答: 溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同,NaCl溶液的导电能力弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中离子浓度很小,导电能力也很弱的. 针对这个题,要看氢离子和硫酸根的浓度,不能只看氢离子的浓度
再问: 我看导电性,是不是就看氢离子浓度
再答: 溶液的导电能力与多种因素有关,这些因素主要有:1.离子浓度,相同条件下离子浓度大的导电能力强.2.离子所带的电荷数,离子电荷越高,导电能力越强.3.电解质强弱,相同条件下,强电解质溶液的导电性大于弱电解质溶液的导电性.4.溶液的温度,温度越高,导电能力越强.5.电解质的类型,相同条件下,电解质的类型不同,导电能力也不同.例如,相同温度下,同浓度的CaCl2和NaCl溶液的导电能力不同,NaCl溶液的导电能力弱,不能说明电解质的电离程度小,即使是强电解质的水溶液,如果其中离子浓度很小,导电能力也很弱的. 针对这个题,要看氢离子和硫酸根的浓度,不能只看氢离子的浓度
0.1mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度各是多少
在常温下的0.05mol/L硫酸溶液中 H离子浓度多少?
100ml 0.1mol/L的H2SO4溶液 电离离子浓度多少?怎么算得?
硫酸钾和硫酸铁混合溶液,含铁离子物质的量浓度0.1mol/L,含硫酸根离子物质的量浓度为0.3mol/L
硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后,铝离子浓度为0.1mol/L,硫酸根离子的浓度为0.3mol/L,
PH=3的溶液,0.5mol/L硫酸溶液,0.1mol/L盐酸H+浓度之比怎么球?
0.1mol/L 醋酸溶液 加水稀释,溶液中氢氧根离子的浓度怎么变化?
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0.1mol/L的H2CO3溶液中 H离子的浓度为多少
硫酸镁和硫酸铝的混和溶液中,AL离子浓度为0.1MOL/L,硫酸根离子浓度为0.3MOL/L,则混合溶液中镁离子的浓度为
200mL、0.1mol/L的硫酸铝溶液与100mL、0.3mol/L的硫酸铵溶液中,硫酸根离子的物质的量浓度比是多少?
0.5mol/L硫酸铁溶液中,铁离子的物质的量浓度为?