请问25度时,Ksp(Ag2S)=5.3*10-50,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,根号5.3=2.3,根号5
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/03 10:11:30
请问25度时,Ksp(Ag2S)=5.3*10-50,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,根号5.3=2.3,根号53=7.28
将0.0045摩尔AgCl固体投入500Ml0.01mol/LNa2S溶液中,充分反应后溶液中C(Cl-)=9*10-3mol/L,请老师你写一下计算C(Cl-)的过程,我不太懂诶,
将0.0045摩尔AgCl固体投入500Ml0.01mol/LNa2S溶液中,充分反应后溶液中C(Cl-)=9*10-3mol/L,请老师你写一下计算C(Cl-)的过程,我不太懂诶,
AgCl=Ag++Cl-,K1=Ksp1
2Ag++S2-=Ag2S,K2=1/Ksp2.
∴2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-,K3=Ksp1²/Ksp2=0.6*1030,平衡常数非常大,视为完全反应.
AgCl~~~~Cl-
1 1
0.0045 0.0045
c(Cl-)=0.0045/0.5=0.009=9*10-3mol/L
再问: 那请问老师如果平衡常数非常小应该怎么办呢?
再答: 很小视为逆反应自发
2Ag++S2-=Ag2S,K2=1/Ksp2.
∴2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-,K3=Ksp1²/Ksp2=0.6*1030,平衡常数非常大,视为完全反应.
AgCl~~~~Cl-
1 1
0.0045 0.0045
c(Cl-)=0.0045/0.5=0.009=9*10-3mol/L
再问: 那请问老师如果平衡常数非常小应该怎么办呢?
再答: 很小视为逆反应自发
已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50.下列说法正确的是( )
已知:25℃时Ksp(AgI)=8.5×10-17,Ksp(AgCl)=1.8×
已知,Ksp(AgCl)=1.8*10-10,Ksp(AgBr)=5.0*10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0*
已知Ksp(Agcl)=1.56*10^-10,Ksp(AgBr)=7.7*10^-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.
已知Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,ksp(Ag2CrO4)=1.9*10^-12,现在向0.001MOL/L
沉淀-溶解平衡已知室温下AgCl的Ksp = 1.8×10*-10,Ag2CrO4的 Ksp = 1.9×10*-12,
已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12
已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12,
已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×1
1,已知常温下Ksp(AgCl)=1.8*10^-10,Ksp(AgI)=1.0*10^-16.将等体积的AgCl和Ag
已知常温下Ksp(AgCl )=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16.将等体积的AgCl和AgI的饱
已知Ksp(AgCl)=1.56*10^-10,求AgCl的溶解度.用(g/L)表示