向ph=1某酸和ph=13的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出氢气的量酸的多,问可能原因
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/11 15:35:07
向ph=1某酸和ph=13的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出氢气的量酸的多,问可能原因
A两溶液体积相同,酸是多元弱酸
B酸为强酸,酸溶液体积是碱溶液的体积三倍以上
C两溶液的体积相同,酸是弱酸
D酸是强酸,且酸溶液的浓度是NaoH溶液浓度3倍以上
A两溶液体积相同,酸是多元弱酸
B酸为强酸,酸溶液体积是碱溶液的体积三倍以上
C两溶液的体积相同,酸是弱酸
D酸是强酸,且酸溶液的浓度是NaoH溶液浓度3倍以上
选A、B;因为PH=1说明c(H+)=0.1即C(OH-)=1*10^-13与碱中的相同,说明相同体积下酸不是强酸.
先看B和D的选项,若是强酸,C=n/V(即N=CV),C相同,所以酸的体积是碱的3倍(B选项正确)
然后看A和C的选项,体积相同的情况下,酸中的C(H+)要更大,所以可能是多元弱酸,而一定不是一元弱酸,所以A正确.
再问: 铝和酸碱反应,放氢气相同啊,不懂啊啊啊
再答: 铝只有和足量的酸、碱反应,放氢气才相同。
先看B和D的选项,若是强酸,C=n/V(即N=CV),C相同,所以酸的体积是碱的3倍(B选项正确)
然后看A和C的选项,体积相同的情况下,酸中的C(H+)要更大,所以可能是多元弱酸,而一定不是一元弱酸,所以A正确.
再问: 铝和酸碱反应,放氢气相同啊,不懂啊啊啊
再答: 铝只有和足量的酸、碱反应,放氢气才相同。
向 pH=1 的某酸溶液和 pH=13 的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出 H2 的物质的量之比为 3∶1 其原因可
分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝粉,放出H2的量一样多,其原因可能是( )
2.向 pH=1 的某酸溶液和 pH=13 的氢氧化钠溶液中,加 入足量的铝片,放出 H2 的物质的量之比为 3∶1 其
1.在PH=1的酸性溶液中和PH=14的NAOH溶液中加入足量的铝,前者放出氢气多,则可能原因,A.酸的体积大于NAOH
PH=3的盐酸,硫酸,硝酸溶液中分别加入足量锌粒.比较三种酸反应放出的氢气的量的大
向pH=1的硫酸溶液中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液PH随加入NaOH量的变化曲线图应该怎么画
足量的铝分别放入等物质的量浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中,问放出氢气的量相比如何
等体积PH=2的醋酸溶液,PH=2的盐酸溶液,PH=12的氢氧化钠溶液.分别于足量铝粉反应,生成氢气的量哪个大?
相同质量的铝片分别跟足量氢氧化钠溶液和盐酸反应,放出的氢气质量是() A.一样多B.跟氢氧化钠反应放出多
向等体积PH=a的醋酸和PH=b盐酸中加入等量NAOH,完全反应后显中性.那么分别向其中加入足量Zn,放出H2的大
向50g8.0%的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应,此时溶液的pH=7
向同pH,同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉