如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应,下列叙述正确的是

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 10:30:58

如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量的相同溶质质量分数的稀硫酸反应,下列叙述正确的是
A、X表示反应时间,Y表示生成氢气的质量
B、X表示生成的氢气的质量,Y表示反应所用时间
C、X表示滴加稀硫酸的质量,Y表示生成氢气的质量
D、X表示参加反应的金属的质量,Y表示生氢气的质量
说请理由

该题选C （出题人很刁钻）
因为该图的关键在于Al、Mg与稀硫酸反应,“坡度”居然一致.这种现象只能用选项C的情况来解释——在滴加稀硫酸时,由于滴加的硫酸的量很小,金属相对于硫酸就是过量.在这种情况下,每滴入的等质量的稀硫酸全部与金属反应,生成等质量的氢气,因此才出现这种“坡度”一致的现象.
之所以不选A,是因为A没有交代“是滴加稀硫酸,还是金属投入稀硫酸溶液中”.如果是投入溶液中,图象就不是这种“坡度”一致的情况,而是Mg产生氢气的线更“陡”,因为它的金属性更强.
B肯定不选,因为产生的氢气的量是一定的,不会无限增大.
之所以不选D,是因为当X相同时,即等质量的金属发生反应时,根据化学方程式的计算,可以知道它们产生的氢气的质量是不同的,也即Y值不同.
再问：看不懂…………为什么选C 题目不是说足量的稀硫酸应该是稀硫酸相对金属过量才对吧
再答：一滴一滴地滴入，最后稀硫酸总的量的确相对金属过量。但是你要注意在滴入过程中，每滴入的一滴硫酸的量是相当的小，因此金属立即和它反应掉了，再滴入一滴时，金属又立即和它反应掉了……在滴入的过程中，金属相对与每一滴硫酸是过量的。在消耗完金属后，以后滴入的稀硫酸都是过量的。由于每滴入的一滴硫酸都被镁、铝反应掉，因此参加反应的硫酸的质量是相同的。根据化学方程式的计算，可得知：每消耗等质量的硫酸时，会产生等质量的氢气。才会出现图中的情况。你要注意深入去分析具体的过程。这个题目的确有点难，你可以慢慢去理解，不要着急，最后你会理解的。

12．金属Al和Mg分别与质量相等,溶质质量分数相同的稀硫酸恰好完全反应,有关的说法中,正确的是足量的Mg,Zn,Al三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气质量为什么一样多啊相同质量的Na、Mg、Al、Fe分别与足量的稀硫酸完全反应，生成H2的质量与所耗金属的质量，用图表示，其中表示铁的是__ 等质量的Mg、Fe、Zn分别与三份溶质的质量分数相等的稀硫酸恰好完全反应.下列有关说法正确的是相同质量的金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应,产生氢气最多的是（） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al （2013•昆山市一模）如图表示等质量的镁条和铝条分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应的某种关系，下列说法中能正确表示图足量的镁,锌,铝三种金属分别与质量和溶质质量分数均相等的稀硫酸反应生成氢气的质量为（）相同质量的下列金属与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是?A.Mg B.Al C.Fe D.Cu 各取一定量的Na,Mg,Al分别与足量稀硫酸反应,若产生H2质量相同,则耗着三种金属物质的量之比是等质量的Mg,Al,Fe,Zn分别与足量的稀硫酸反应,放出氢气最多的是? Mg、Al、Zn三种金属分别与足量稀硫酸反应,若要生成等质量的氢气,则参加反应的Mg、Al、Zn的原子个数比是 Al Fe Zn Mg 与足量的稀硫酸反应质的等质量的氢气所需金属质量最小的是