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化学滴定实验计算题若用1mol/LH2SO4滴定1mol/L NaOH溶液10mL,在滴定过程中有误差产生,如①多滴了一

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 12:34:41
化学滴定实验计算题
若用1mol/LH2SO4滴定1mol/L NaOH溶液10mL,在滴定过程中有误差产生,如①多滴了一滴H2SO4（1滴溶液为0.05mL）②少滴了一滴H2SO4.
反应后两溶液中氢离子物质的量浓度之比为?
求详解、、、、
化学滴定实验计算题若用1mol/LH2SO4滴定1mol/L NaOH溶液10mL,在滴定过程中有误差产生,如①多滴了一
如果没误差情况下需要滴入5mL的1mol/LH2SO4,因此总共液体为15mL,1多滴了一滴H2SO4（1滴溶液为0.05mL,就是5*10的-5次方（没法打出来）乘于1mol/L*2=10的-4次方这也是氢离子物质的量,10的-4次方除于1.5*10的-2次方=6.6*10的-3次方
2,少滴了,就要考虑刚刚好的时候是氢离子物质的量浓度为10的-7次方,OH离子物质的量浓度也为10的-7次方,算出多出来OH离子物质的量为10的-4次方,那样氢离子物质的量即为10的-10次方,这样氢离子物质的量浓度之比为10的-10次方除于1.5*10的-2次方=6.6*10的-9次方
若用1MOL/L的H2SO4滴定1MOL/L的NAOH溶液10ML时,在滴定的过程中出现误差,如1（多滴定了1滴H2SO 用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml,若滴定时终点判断有误差:1 用0.01mool/L的H2SO4滴定0.01mol/L的NAOH,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误差：1多 高二化学期中题用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液,中和后加水至100ml.若滴定时终点判 用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL.若滴定时终点判断有误差: 常温下,0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了 用0.01mol/L的H2SO4滴定某NAOH溶液的浓度,中和后加水至100mL,若滴定时终点判断有误差：（1）多加一滴 用0.01mol/LH2SO4滴定0.01/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定中点判断有误:... 酸碱中和滴定用0.01mol\L硫酸滴定同浓度的氢氧化钠溶液,中和后加水至100毫升,若滴定时终点判断有误差：1、多加了 用0.01mol/L 硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液,中和后加水至100mL.若滴定时终点判断有误1多加了1滴硫 用1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0. 用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液,中和后加水至100mL.若滴定至终点时判断有误,甲多加了一滴硫酸