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1.若1.8g某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24L 氢气 则该金属是 __AL___

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 16:08:51
1.若1.8g某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24L 氢气 则该金属是 __AL___
why?
2.除去镁粉中混有的少量铝粉,可以选用的试剂是 ___D___
A.盐酸 B.水 C.稀硫酸 D.氢氧化钠
3.将钠 铝 铁 各 0.3moL 分别放入100ml 1moL/L盐酸中,同温同压下产生的气体体积之比是 3 ；1；1
1.若1.8g某金属跟足量的盐酸充分反应,放出2.24L 氢气 则该金属是 __AL___
1.是活泼金属 1.8/x=2.24/22.4
x=18
活泼金属中只有Al 27/3*2=18
2.A:化光 B：没感觉 C:化光 D：Al是两性金属会与强碱反应 Mg不是
3.有氢离子0.1mol 注意 钠是与水反应的
若1.8克某金属跟足量盐酸充分反应,放出2.24升(标况)氢气,则该金属是? 若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应,生成标准状况下的氢气2.24 L,则该金属是 bs p 68 L1若 1.8g 某金属跟足量盐酸反应,放出2.24L氢气 则该金属是A AL B MG C FE D 若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L（标准情况）氢气,则该金属是? 若18g 某金属与足量的盐酸充分反应,放出22.4升氢气,则该物质是什么? 金属的性质与反应若2.4g某两种金属的混合物跟足量盐酸反应,放出2.24L H2（标准状况）,则该金属混合物中一定有（） 将足量的稀盐酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物,并放出0.2g氢气,则 （1） 该金属的相对原子质量是多少? 若18g某金属与足量盐酸充分反应,放出22.4L（标准情况）氢气,A.Al B.Mg C.Fe D.Zn 0.1mol某金属跟足量的盐酸反应,得标准状况下3.36L氢气,则该金属的化合价是+3价,为什么, 两种金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应,放出的氢气在标准状况下的体积为2.24L,则这两种金属是（ ） 将5.6g某金属片放入足量的稀盐酸中 充分反应后生成0.2g氢气,则该金属可能是 A 铝铁合金 B 两种金属混合物是15g,投入足量的盐酸中,充分反应得11.2L氢气