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已知：①2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ/mol②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/05 09:24:13
已知：
①2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
③Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol
请回答：
（1）上述变化过程中放出热量的是______（填序号，下同），吸收热量的是______．
（2）16gCH4（g）完全反应生成H2（g）时，△H=______kJ/mol．
（3）生成2molFe（s） 的反应热为______ kJ/mol．
已知：①2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ/mol②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+
（1）已知①2Zn（s）+O2（g）═2ZnO（s）△H=-701.0kJ/mol，该反应△H为负值，为放热反应，
②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol，该反应的△H为正值，为吸热反应，
③Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol，该反应的△H为正值，为吸热反应，
故答案为：①；②③；
（2）已知CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol，则1molCH4（g）完全反应生成H2（g）时，△H=+206.2kJ/mol，即1mol16gCH4（g）完全反应生成H2（g）时，△H=+206.2kJ/mol，
故答案为：+206.2；
（3）已知Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol，则生成2molFe（s） 的反应热为+489.0kJ/mol，故答案为：+489.0．
已知①2C（s）+O2(g)==2CO(g) △H=-221.0KJ/mol 已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2(g)+2H2O（l）△H=-890.3 KJ*mol-1H2(g)+0.5O2 已知:2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) 已知热化学方程式C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的 已知下列两个化学方程式：2CO(g）+O2(g)=2CO2(g) △H=-563.6kJ/mol 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g ①已知25摄氏度101kPa时,2C(s）+O2（g）=2CO（g）；△H=—221kj、mol 已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1 H2（g）+12O2（g）═H2O（l 已知 （1） 标况下 2C(s)+O2(g)==2CO2(g) △H=-221KJ/mol 已知:CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1， 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO（g）+1/2O2=CO2（g）；△H=-283KJ/mol