铁做负极,C做正极,NaCL为电解质溶液,为什么正极一定是吸氧腐蚀,不能是Na+在正极获得电子析出呢?
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/29 00:55:09
铁做负极,C做正极,NaCL为电解质溶液,为什么正极一定是吸氧腐蚀,不能是Na+在正极获得电子析出呢?
如题
如题
从4Na+O2=2Na2O的反应中可以看出O2的氧化性大于Na+ 的氧化性.
当Fe被氧化失去的电子来到C电极时,自由电子会率先被空气中的O2捕获,O元素被还原与溶液中的水反应生成OH-.即使在无氧的条件下也不会是Na+得电子,因为倘若Na+得电子,其会被还原生成Na单质,而Na单质会进一步与水反应生成NaOH和H2,又生成了Na+,因此在无氧条件下应该是H+得电子(虽然这种条件下该反应不太会发生).
楼主说的情况应该是在熔融的NaCl中,向液态NaCl通电,这是Na+得电子生成Na单质.
再问: 那有没有可能是氧化性强过O2的金属离子,而这种情况下,则是金属离子获得电子析出呢?
再答: 当然有,若将溶液换做Cu2+、Ag+等活性弱的阳离子的溶液,在C极就会析出相应金属单质。
当Fe被氧化失去的电子来到C电极时,自由电子会率先被空气中的O2捕获,O元素被还原与溶液中的水反应生成OH-.即使在无氧的条件下也不会是Na+得电子,因为倘若Na+得电子,其会被还原生成Na单质,而Na单质会进一步与水反应生成NaOH和H2,又生成了Na+,因此在无氧条件下应该是H+得电子(虽然这种条件下该反应不太会发生).
楼主说的情况应该是在熔融的NaCl中,向液态NaCl通电,这是Na+得电子生成Na单质.
再问: 那有没有可能是氧化性强过O2的金属离子,而这种情况下,则是金属离子获得电子析出呢?
再答: 当然有,若将溶液换做Cu2+、Ag+等活性弱的阳离子的溶液,在C极就会析出相应金属单质。
为什么Al Mg原电池,NaOH做电解质.正极反应式为啥是h2o得电子?不是说中性或碱性是氧气得电子,吸氧腐蚀吗?
负极是铁 电解质是naoh 正极的反应为吸氧反应.我想问为什么正极是吸氧腐蚀 原电池不是要有自发的氧化还原反应吗?是不是
电解质溶液是氯化钠 负极铁 正极石墨 正极反应为什么不是钠离子得电子=钠原子
电解质溶液中的金属阳离子得到电子后在正极上析出后,为什么正极会变粗?
原电池的化学方程式怎样书写?(正极是C,负极是Fe,电解质是Nacl溶液)
铁在潮湿的空气中的电化学腐蚀什么做正极?难道是氧?那什么做电解质溶液啊?
急 急 急 钢铁腐蚀难道有铁在的正极一定是氧气得电子么?为什么呢?为什么不是氢离子得电子呢?那一般的原电池反应正极是溶液
主要是:吸氧腐蚀是在弱酸、碱性、还有中性条件下,原电池的正极发生的,那么我想知道的是,以NaCl为电解质,Al-Cu构成
电解池中负极电子为什么不直接给正极而要走负极 阴极 电解质溶液 阳极 正极 呢
铁做正极锌做负极氯化钠为电解质溶液的原电池怎么反应
为什么铝做负极,碳做正极,氢氧化钠为电解质溶液和铝做负极,空气燃料电池电极反应不一样
在电解质溶液中电子从正极流向负极?