从原子结构的角度分析B.N和O元素的第一电离能由大到小的顺序为

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/30 22:55:57

价电子结构：
B 2s2 2p1
N 2s2 2p3
O 2s2 2p4
B和O电离一个电子后,变成B+——2s2,O+——2s2 2p3,前者为2s轨道全满而2p全空,后者为2p轨道半满,都是较稳定结构；而N本身是2p轨道半满的稳定结构,故比O、B都难电离,电离能最高.而B的半径比O大,核电荷又比O少,对核外电子的束缚能力弱于O,故B比O易电离.
综上,第一电离能N>O>B.

第一电离能大小比较是N>O>C 虽然说第一电离能从左到右依次增大,且第二五主族特殊但O和C的比较有点疑问 N元素和F元素,谁的第一电离能更大,为什么 N的第一电离能比O的大,且第一电离能和电负性越大,都是越难失电子,请问：为何O的电负性比N的大呢? 第一电离能和电负性的关系? 同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大么下列元素中哪一个基态原子的第一电离能最大? 在NA K O N C LI F H八种元素中,原子半径由小到大的顺序为? 从原子结构分析氯元素的非金属性比硫元素强的原因!注意是原子结构!谢了在金属活动性顺序表中镁的活动性比铝的强,从原子结构角度说明原因从原子结构角度看,同一周期元素的原子具有相同的（指出下列各组中电离能最小的元素①N,O,F②Mg,Al,Si③Cu,Ag,Au 从原子结构角度分析为啥汞金属常温下是液态的