H2,CO,CH4混合气体30mL中甲烷体积分数求算
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/13 20:44:26
有H2,CO,CH4组成的混合气体30mL,完全燃烧时,需要相同条件下的O2 30mL,则原混合气中CH4的体积分数为
解题思路: 先写出三种气体燃烧的化学方程式,会发现前两种气体反应时的系数完全相同,根据平均值含义,二者不管怎样混合,只要H2,CO的总体积一定,消耗的氧气就一定。
解题过程:
求混合气体中某成分的体积分数
利用化学反应来求分数,首先研究化学反应特征,根据特征寻找具体方法。
先写出三种气体燃烧的化学方程式,会发现前两种气体反应时的系数完全相同,根据平均值含义,二者不管怎样混合,只要H2,CO的总体积一定,消耗的氧气就一定。所以我们可以将其看成一种气体计算[就像我们通常把空气看成一种气体类似]。这样我们可以设未知数求算,设前两种气体一共X mL,甲烷 Y mL。
根据方程式可得关系:0.5X+2Y=30 X+Y=30 X=20 Y=10 则原混合气中CH4的体积分数为10/30=33.3%
答案: 则原混合气中CH4的体积分数为33.3%
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帮助
最终答案:略
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根据方程式可得关系:0.5X+2Y=30 X+Y=30 X=20 Y=10 则原混合气中CH4的体积分数为10/30=33.3%
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CH4和O2组成的混合气体 其密度是相同条件下H2密度的10倍 则在该混合气体中甲烷的体积分数和质量分数?
H2与CH4的混合气体,H2的体积分数为25%,求混合气体的平均摩尔质量
CH4和H2的混合气体Vml,完全燃烧耗O24/3ml,则原混合气体中CH4和H2的体积比
标况下,CH4和过量的O2的混合气体共52ml,点燃爆炸后,剩余气体为18ml,则原混合气体中甲烷的体积是多少?
某种煤气的主要成分是CO,H2,CH4,其体积分数如下:H2:a,CO:15%,CH4:b,其他:24%
甲烷和一氧化碳的混合气体对氢气的相对密度为10,则该混合气体中CH4和CO体积之比为( )
甲烷和一氧化碳的混合气体对氢气的相对密度为10.则该混合气体中CH4和CO体积之比为
有3ml CH4和CO的混合气体,完全燃烧恰好用去3ml O2,则此混合气体中CH4和CO的体积比是1:1还是1:2还是
CH4 CO H2的混合气体与足量O2反应,生成的CO2和水蒸气体积比1:2(同温同压)求CH4 CO H2的体积比
由O2、H2和CH4组成的混合气体在同温同压下与甲烷的密度相同,则该混合气体中O2、H2和CH4的体积比为?
高一化学 混合气体在标准状况下有H2和CO2的混合气体7L,质量为2.25g,求H2和CO的质量分数和体积分数
在标准状况下,H2和CO的混合气体7L,质量为2..25g,求H2和CO的质量分数和体积分数.