将amol/L氨水bmol/L盐酸等体积混合,混合溶液显示中性,求混合溶液中的氨水电离平衡常数

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/16 08:55:32

NH4OH=NH4++OH-
溶液中[OH-]=[H+]=1*10^-7
[NH4+]=[Cl-]=b/2
[NH4OH]=(a-b)/2
所以
Ka=[NH4+][OH-]/[NH4OH]=(b*10^-7)/(a-b)
再问： [NH4+]=[Cl-]=b/2 [NH4OH]=(a-b)/2 没明白
再答：由题意可知，a>b，氨水是弱碱，生成的氯化铵是强酸弱碱盐，呈酸性，因此氨水肯定是过量的。有1份盐酸即生成1份氯化铵，氯化铵完全电离，因此[NH4+]=[Cl-]，等体积混合，因此浓度减半， [NH4+]=[Cl-]=b/2。氨水过量，过量的物质的量的浓度为(a-b)/2

25°时,amol/L的氨水bmol/L的盐酸等体积混合,反应后呈中性,用含a和b的代数式表示氨水电离的平衡常数氨气溶于水得到氨水在25摄氏度下,将amol/L的氨水,bmol/L的盐酸等体积混合后溶液显中性,则c（NH+4）——c 25度时,将amol／L的氨水与bmol／L的盐酸等体积混合,所得溶液的pH＝7,c(NH4＋)yu 在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性, 关于电离平衡常数常温下,氨水和盐酸等体积混合,氨水为amol/l,盐酸为0.01mol/l, 最后c=c（cl-）,也就将amol*L-1的氨水与0.01mo*L-1的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性, 25℃时将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,忽略溶液混合后体积的变化, 25度时将amol/L的氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合, 25°下将amol.L 的氨水与0.01 mol.L的盐酸等体积混合,反应平衡在25℃下,将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合. 25°C时,将amol.L的氨水与0.01mol的盐酸等体积混合后,C(NH4+)=C(CL-),则NH3.H2O的电离 0.1mmol/l 盐酸与0.1mmol/l氨水等体积混合,求溶液的PH值