有一镁铝合金共21g,把其加入到1升5mol/L的盐酸中,共收集到标准状况下的气体22.4L.求沉淀达到最大时需要加入N

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/07 23:54:16

有一镁铝合金共21g,把其加入到1升5mol/L的盐酸中,共收集到标准状况下的气体22.4L.求沉淀达到最大时需要加入NaOH多少升?加如NaOH足量时,沉淀减少多少g?最后剩余沉淀的质量是多少g?

1,不管盐酸是否过量,沉淀至最大值时消耗的氢氧化钠和盐酸的量相等
n(NaOh)=n(HCl)=0.5mol
v=n/c=0.5/5=0.1L
2,Mg1.5H2
ymol 1.5ymol
24x+27y=21
x+1.5y=1
x=1/2mol
y=1/3mol
加足量氢氧化钠后减少的为Al(OH)3的量,其量等于Al的量,为26g
剩余沉淀为0.5*58=29g
再问：向反应后的溶液中加入NaOH,使沉淀达到最大值，继续加入NaOH至足量，沉淀减少多少g?并求出剩余沉淀的质量？
再答：先采纳好吗
再问：刚刚那个问题……
再答：为26g 剩余沉淀为0.5*58=29g
再问：为什么沉淀至最大值时，消耗氢氧化钠的量和盐酸的相等？
再答：抱歉我真心尽力了！祝你学业有成！

在500ml,3.2mol/L的稀硝酸中加入28g铁粉,收集到的NO气体在标准状况下体积为8.96L,求溶液中Fe2+：有镁铝合金7.8克,加入某浓度的盐酸200ml,合金全部溶解,且在标准状况下收集到8.96L气体,在反应后混合溶液中,当将镁与铜共2.64g混合物投入适量的稀硝酸中恰好反应,收集到产生的气体1.68L（标准状况）,向反应后的溶液中加入2mo 现有镁,铝合金5.1g,完全溶于500ml/mol的稀盐酸（足量）中,在标准情况下共收集到氢气5.6L,计算：这种合金的将13.7g Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1.12L，则混合物中Na2 将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成N 10g不纯的碳酸钙样品(含有两种杂质),与足量盐酸反应后,共收集到标准状况下的CO2气体2.24L,且溶液中残留有不溶物 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（镁铝合金1.02g完全溶于50ml4mol/L的盐酸溶液中,逐滴加入2mol/LNaOH溶液,当溶液中的沉淀达到最大值时过氧化钠与铝粉混合物共18.3g,加入100ml水,充分反应后混合物完全溶解,并收集到5.6l(标准状况)气体过量锌粉与44ml浓硫酸在加热条件下充分反应,至不再产生气体时共收集到标准状况下11.2L的气体,其质量为19.6g（Z .12 g Cu和一定质量的浓硝酸反应,当Cu反应完时,共收集到标准状况下的气体3.36 L,若把装有这些气体的集