分别向PH=1的某酸溶液和PH=13的NaoH的溶液中加入足量的铝片..

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 05:22:53

分别向PH=1的某酸溶液和PH=13的NaoH的溶液中加入足量的铝片..
分别向PH=1的某酸溶液和PH=13的NaoH的溶液中加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3:1,其原因可能是
1.两溶液的体积相同,酸是多元强酸
2.两溶液的体积相同,酸是弱酸
3.酸是强酸,且酸溶液的体积是氢氧化钠溶液体积的3倍
4.酸是强酸,且酸的溶液的浓度比氢氧化钠溶液浓度更大
A.14 B.24 C.13 D.23

分别向PH=1的某酸溶液和PH=13的NaoH的溶液中加入足量的铝片,放出H2的物质的量之比为3:1
首先,你应该明确的是题目中的“某酸溶液”不一定是强酸,有可能是弱酸.所以应分类讨论.
然后,看“放出H2的物质的量之比为3:1”,说明酸中的n（H+）和碱中的n（H+）之比=3：1
PH=1说明c（H+）=0.1即C（OH-）=1*10^-13与碱中的相同,说明相同体积下酸不是强酸.
先看3和4的选项,若是强酸,C=n/V(即N=CV),C相同,所以酸的体积是碱的3倍(3选项正确)
然后看1和2的选项,体积相同的情况下,酸中的C(H+)要更大,所以可能是多院弱酸,而一定不是一元弱酸.
综合,选择C

向 pH＝1 的某酸溶液和 pH＝13 的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出 H2 的物质的量之比为 3∶1 其原因可分别在pH=1的酸溶液和pH=14的NaOH溶液中加入足量的铝粉,放出H2的量一样多,其原因可能是（） 2．向 pH＝1 的某酸溶液和 pH＝13 的氢氧化钠溶液中,加入足量的铝片,放出 H2 的物质的量之比为 3∶1 其 1.在PH=1的酸性溶液中和PH=14的NAOH溶液中加入足量的铝,前者放出氢气多,则可能原因,A.酸的体积大于NAOH 常温下,在一定体积pH=13的NaOH溶液中,逐滴加入pH=1的H2SO4至溶液pH=12 ph=1的H2SO4溶液和ph=13的 NAoh溶液分别稀释1000倍求所得溶液的PH 向pH=2的溶液中加入等体积pH=12NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性向同pH,同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉向pH＝1的硫酸溶液中逐滴加入pH＝13的氢氧化钠溶液PH随加入NaOH量的变化曲线图应该怎么画在25度时,向10ml PH=10的NAOH溶液中加入PH=4的某一元酸HA的溶液,至PH恰好等于7 向含有H2SO4的CuSO4溶液中加入含amol溶质的NaOH溶液,恰好使溶液的PH=7,下列叙述中正确的是向等体积PH=a的醋酸和PH=b盐酸中加入等量NAOH,完全反应后显中性.那么分别向其中加入足量Zn,放出H2的大