5.9.(P107,29) 0.1mol/L氨水的电离度是1.34%,则此氨水溶液中[OH-]=（）mol/L?

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/13 00:53:25

5.9.(P107,29) 0.1mol/L氨水的电离度是1.34%,则此氨水溶液中[OH-]=（）mol/L?
[H+]=（）mol/L?pH=（）?
1.34*[10^(-3)]
7.5*[10^(-12)]
11.12
我做不来,
请写出详细过程及思路.

电离度为1.34%,电离的NH3·H2O浓度为1.34%*0.1mol/L=1.34*10^(-3)mol/L,每个分子电离出一个氢氧根,氢氧根浓度也就是1.34*[10^(-3)]
离子积为1*10^(-14)
用离子积除以氢氧根浓度就是氢离子浓度为7.5*[10^(-12)]
PH值就是氢离子浓度的负对数,这个只能用计算器了
可以算出是 11.12

0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH- 常温下 pH=12的氨水中存在以下电离平衡（氨水电离方程）加入少量0.01mol/L NaOH溶液.为什么OH-浓度不氨水电离氢氧化钠0.1mol/L的氨水中,存在着NH3H2O==NH4+ +OH- 的电离平衡.1.加入氢氧化钠,化学、（1）已知氨水在298K时的电离常数是K=1.8×10-5,氨水溶液中C(OH-)=2.4×10-3mol/L,问这种 0.1mol/L,0.2mol/L氨水溶液中c(OH-)之比在0.5mol/LMgCl2溶液中,加入等体积0.1mol/L氨水,此氨水中同时含有0.02mol/L的NH4Cl,Mg 25摄氏度时,0.1mol/l氨水（电离度为1.33%）中OH-1浓度为多少?有水电离产生的OH-浓度又为多少? 在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?为什么. 在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制? 0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中,其C（OH- )是否相等在100ml0.1mol L HCl溶液中加入400ml 0.1mol L氨水,已知氨水的pKb＝4.75,求此混合溶液 25℃时，0.1mol/L氨水溶液中c(H+)c(OH−)=1×10-8，下列叙述正确的是（　　）