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题目中为什么是NAOH过量而不是NAHCO3过量?

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 13:10:37
题目中为什么是NAOH过量而不是NAHCO3过量?
18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到250度,经充分反应后,排出气体冷却,称得剩余固体质量16.6g.试着计算原混合物中Naoh的百分量?方程总式为 NAHCO3+Naoh==（加热）NA2CO3+H2O 若是恰好理想反应的话,剩余的白色固体都是NA2CO3,为15.7g.但是实际上剩了16.6.则说明是NAOH过量,为什么不是NAHCO3过量?若是NAHCO3过量,剩余的那部分生成的NA2CO3多了不行吗?
不要转思路转方法,就是这个方法的这个地方不懂.
题目中为什么是NAOH过量而不是NAHCO3过量?
完全按照你的思路：
NAHCO3+Naoh==（加热）NA2CO3+H2O 若是恰好理想反应的话,剩余的白色固体都是NA2CO3,为15.7g.实际为16.6g.
那么为什么肯定是NAOH过量的,
可以采用极端假设来说明,若18.4全部为NAOH,剩余固体为18,4克 为NAOH
若18.4全部为NAHCO3,剩余固体应为18.4/84*0.5*106=11.6克 为NA2CO3
实际为16.6g.介于两者之间,所以应为两者的混合物,所以必然是NAOH过量
这个地方解决了,其他的你自己搞定
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