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已知氢气(g),乙烯(g)和乙醇(l)的燃烧值分别为285.8kj/mol,1411.0kg/mol,1366.8kj/

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/12 01:49:41
已知氢气(g),乙烯(g)和乙醇(l)的燃烧值分别为285.8kj/mol,1411.0kg/mol,1366.8kj/mol则由乙烯(g)和水(l)反应生成乙醇的焓变是多少
能使我明白就好了
已知氢气(g),乙烯(g)和乙醇(l)的燃烧值分别为285.8kj/mol,1411.0kg/mol,1366.8kj/
我不太清楚给H2的燃烧热干嘛 不过我没用那个
C2H4+3O2=2CO2+2H2O 焓变为+1411.0KJ/mol （一式）
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 焓变为+1366.8KJ/mol 因为乙醇是生成物,所以将方程式反过来,即：
2CO2+3H2O=C2H5OH+3O2 焓变为-1366.8KJ/mol （二式）
然后将两个式子相加就可以了,就会得到：
C2H4+H2O=C2H5OH 焓变为+44.2KJ/mol
已知氢气的燃烧热为285.8KJ/ mol,H2（g）=H2（l）,△H=-0.9KJ/mol；O2（g）=O2（l）, 已知H2(g)\C2H4(g)和C2H5OH(I)的燃烧热分别是-285.8kj.mol^-1\-1411.0kj.mo 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ,所以2 mol H2,燃烧放热484 kJ/mol 这是问什么? 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是-285.8 kJ•mol-1、-1411. 已知H2、CO和CH3CH2OH的燃烧热分别为285.8kj/mol 283kj/mol 1365 已知2mol氢气和1mol的氧气完全燃烧生成液态水,放出热量为571.6KJ.计算22.4L氢气完全燃烧时放出多少热量 已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol ,CO的燃烧热为282.8kJ/mol ； 已知标准状态下,氢气和氮气的解离能分别为434.7kj/mol,869.4kj/mol,氨气的生成热为-46.2kj/m 已知CH4（g）的燃烧热为890kJ/mol 已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 则 H=-483.6kJ/mol ,则氢气的燃烧热为241.8KJ/mo 已知氢气的燃烧热为285.8KJ/MOL 已知氢气的燃烧热ΔH=-285.8KJ/mol,应该怎样计算10g氢气完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量呢?