取70g钠,钾合金投入到500g水中,在标准状况下,能收集到22.4L气体

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/15 02:01:57

取70g钠,钾合金投入到500g水中,在标准状况下,能收集到22.4L气体
求溶液中氢氧化钠的质量分数?（结果精确到0.01%）

钾,钠与水反应均放出H2,收集到的22.4L气体为1molH2.因此,70g金属提供了2mol电子
而,钾钠均为+1价,只能失去1个电子,即混合金属的平均摩尔电子质量为70/2=35g
钾的平均摩尔电子质量为39/1 =39.钠的为23/1=23 通过十字交叉法
可知二者物质量之比为1:4
因此氢氧化钠的物质的量为2*（4/5)=1.6mol,其质量为：64g
溶液质量为70+500-2(氢气）=568
氢氧化钠质量分数为：(64/568)100%=11.27%
如有不懂,追问
再问：收集到的22.4L气体为1molH2？不是2mol？
再答：标准状况下，1mol理想气体的体积是22.4L。这个是必须记住的一个数据，就跟阿伏伽德罗常数一样，要记住。收集到22.4L气体，就是1mol氢气，没问题吧？要产生1mol氢气，就得有东西失去2mol电子啊，我就是怕你糊涂我都没敢写成2mol e。
再问：正确的答案是3.52%！哪里错了吗？我没懂？
再答：真是纠结啊！平均摩尔质量法老师没讲过吗？那给你按常规解法说：反应方程如下： ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2 1 x 0.5x ②2K+2H2O-2KOH+H2↑ 2 1 y 0.5y 两者与水反应均放出氢气。标准状况下，22.4L氢气为1mol 设：70g金属中，钠有xmol,钾有ymol 可得方程： 0.5x+0.5y=1 23x+39y=70 两式联立，解得：x=0.5 y=1.5 0.5mol钠生成0.5mol氢氧化钠，是20g 氢氧化钠质量分数为20/(500+70-2)*100%=3.521126% 前面把氢氧化钠跟氢氧化钾搞反了

1、将10g钠和铝的混合物投入到200mL水中,充分反应厚收集到气体8.96L（标准状况下测定）氢气,且在所得溶将10g钠和铝的混合物投入到200mL水中,充分反应厚收集到气体8.96L(标准状况下测定)氢气,且在所得溶液中无将2.4g Fe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中,金属与硝酸恰好完全反应,共收集到标准状况下的气体V L(硝酸被还原成N 将表面被氧化为Na2O的金属钠10.8g,投入89.4水中溶解,若收集到2.24L气体（标准状况）,所得溶液密度为1.2 将表面已被氧化为氧化钠的金属钠10.8g投入89.4g水中溶解,共收集到2.24L气体（标准状况）,所得.溶液密度为1. 氧化钠和二氧化钠混合物14g溶解在足量的水中 ,充分反应后,收集到的气体在标准状况下体积为1.12L.计算愿将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入足量水中,在标准状况下收集到1.12L氢气 1、将表面已被部分氧化为氧化钠的5.4g金属钠放入水中完全反应得到200ml溶液,在标准状况下收集到气体1.12L氧气试块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8克,将其投入89.4克水中,共收集到2.24L气体标准状况,所得溶液密度1.2g Cu Ag 合金30g,溶解于80ml 13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况) 某合金粉末11g,加到足量稀硫酸中,在标准状况下产生的气体体积为11.2l,此合金可能是将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体V1升.向溶液中逐滴加入浓