碳酸氢钠溶液中,由电荷守恒规律,为何可得到浓度关系：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO3^2-]

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/15 19:20:12

碳酸氢钠溶液中,由电荷守恒规律,为何可得到浓度关系：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO3^2-],

在碳酸氢钠溶液中,同时存在电离HCO3-=(CO3)2- + H+（可逆符号）
和水解HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
则溶液中的阳离子为氢离子,和钠离子
而阴离子为碳酸氢根,和氢氧根,碳酸根
则根据阴阳离子的电荷守恒,得到：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO3^2-]
而物料守恒为：[Na+]=[HCO3-]+[CO3^2-]+[H2CO3]
再问：我知道有哪些离子，但我还是推不出那条式子，唉~
再答：左边是正电荷的总和，右边是负电荷的总和，因为碳酸根有两个电荷，所以前面是2啊，还有哪里不明白呢，，
再问：好的，现在明白了，谢谢。呃，再教教我物料守恒规律和质子守恒规律行不
再答：物料守恒就是本来钠和碳酸氢根是1:1，而碳酸氢根通过电离和水解会分别有部分转化为碳酸根和碳酸那么钠的总和还是和碳的总和是1:1不变的： [Na+]=[HCO3-]+[CO3^2-]+[H2CO3] 质子守恒就是由以上两个守恒，消去钠离子，式子的左边就剩下氢离子了，我想这个就是质子守恒吧

电荷守恒：Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么c(CO3 NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒碳酸氢钠溶液中的电荷守恒,碳酸根离子乘以2的原因是什么?c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c( 关于化学电荷守恒比如nahco3 电荷守恒应该是c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+2(co3 2 电荷守恒NaHCO3：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的盐类水解电荷守恒c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)碳酸根的浓度为什么是2 关于电荷守恒Na2CO3溶液水解时,这个式子c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 碳酸氢钠的电离方程式NaHCO3=Na^++ HCO3^- 为什么不是NaHCO3=Na^+ H^++CO3^2- 0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(Na+)+c(OH-)=c(HCO3)+2c(CO3 2-)+c(H2CO3) Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么2c(CO3 2-) Na2CO3的水溶液中的电荷守恒：c(Na+)+c(H+)===c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 怎么盐类水解的物料守恒碳酸钠溶液中c(Na+）=2c(CO3 2- )+2c(HCO3 – )+2c(H2CO3) 中炭酸氢