将同为0.02mol/L的FeCl3溶液与KSCN溶液等体积混合后,发生如下反应并建立平衡:FeCl3+3KSCN=(可

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 07:28:55

将同为0.02mol/L的FeCl3溶液与KSCN溶液等体积混合后,发生如下反应并建立平衡:FeCl3+3KSCN=(可逆号)3KCl+Fe(SCN)3,若在混合物中几如少量下列某种物质,平衡不发生移动,该物质可能是()
A.1.0mol/LFeCl3溶液 B.1.0mol/LKSCN C.纯净的KCl晶体
D.1.0mol/LFe2(SO4)3溶液
我总觉得这些离子都在溶液中，比如说A 加了fecl3，那么我觉得就可以看成是fe3+,cl-，那么不管怎样都是到水里面了，我觉得不会对反应产生影响啊，因为反应前后这些离子都有啊？

对于可逆反应来说,反应物的浓度不同,对最后达到的平衡状态是有影响的.
0.02mol/L的FeCl3溶液与KSCN溶液等体积混合后,浓度均变为0.01mol/L.
FeCl3+3KSCN=(可逆号)3KCl+Fe(SCN)3的反应实质是
Fe3+ +3SCN=(可逆号)Fe(SCN)3
是铁离子与硫氰酸根离子的络合反应.氯离子与钾离子不发生反应.
所以,铁离子浓度的改变、硫氰根离子浓度的改变、或硫氰化铁浓度的改变都可以使平衡移动.
加入氯化钾晶体后,由于铁离子浓度、硫氰根离子浓度、或硫氰化铁浓度均为改变,所以平衡不移动.
所以选择C

kscn溶液与同浓度fecl3充分混合,再继续加入kscn溶液,颜色变浅,为什么? FeCl3溶液中滴加KSCN呈血红色,其反应为：FeCl3+3KSCN=3KCl+Fe(SCN)3,在此溶液中作如下处理实验操作：将1ML KSCN溶液与1ML同浓度的FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液. 将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液,溶液颜色加深错在哪里? 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液,反应后达如下平衡Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+若向其中加水稀释,平衡是否在FeCl3溶液中加入无色的KSCN溶液后有以下可逆反应存在：FeCl3+3KSCN===（可逆号）Fe（SCN）3+3 它是说的在Fecl3+3KSCN=Fe（SCN)3+3KCL达到平衡后（忽略溶液体积变化）,加入KCL（s）随着KCL 向盛有Fecl3溶液的试管中加入KSCN,溶液呈红色,平衡后,加入KSCN,有何现象,再加入氢氧化钠,现象如何分别取若干毫升稀FeCl3溶液与稀KSCN 溶液混合,溶液呈血红色.限用FeCl3、KSCN、 KCl三种试剂,仪器不限向稀FeCl3溶液中加入几滴稀KSCN溶液,反映现象为____；反应的离子方程式为____；将上述溶液分成三份, FeCl3溶液中滴加KSCN溶液方程式在25摄氏度下,将amol/L的KCN溶液与0.001mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液pH=7,