蒸馏法测NH4+时,用HCl吸收NH3气,以NaOH返滴定至pH=7.0,终点误差为正值,为什么?

help!滴定习题称取铵盐试样2.150g,加入过量NaOH溶液,加热蒸馏,蒸馏出的NH3用50.05mLc(HCl)= 用0.1mol/l HCL滴定等浓度的NH3溶液,以甲基红为指示剂滴至PH=4.00会引起（） 在PH=9.26,[NH3]+[NH4+]=0.2mol时,以0.02mol/l EDTA 滴定0.02mol/l zn 用0.1000mol/lNaOH滴定25.00ml0.1000mol/l HCl,以甲基橙为指示剂,滴定到PH＝4为终点 用c(hci)=0.1mol/l的hcl滴定20mlc(naoh)0.10.1mol/l的naoh,以甲基橙滴定到ph= c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0- 用HCl溶液滴定NaOH溶液,甲基橙变色时,pH范围是多少,此时是否为化学计量点? NH4+溶液能否被NaOH直接准确滴定,为什么?（已知NH3的Kb=1.8×10-5） 某混合碱以酚酞为指示剂,用HCl标准溶液滴定到终点,消耗HCl溶液V1ml；再以甲基橙做指示剂滴定到终点时,又消耗HCl 酸碱中和滴定误差分析问题：条件：用标准盐酸滴定待测NaOH.1.为什么... 如果使用了吸收空气中的CO2和NaoH标准溶液滴定HCl,以甲基橙为指示剂,其结果是否会受到影响?若用酚酞为 以NaOH滴定H2SO3（pKa1=1.8；pKa2=7.0）至生成NaHSO3时,溶液的pH值为多少?