化学氮族元素已知1摩锌与稀硝酸反应,消耗2.5摩稀硝酸,则还原产物可能是答案是NH4NO3和N2O请解释

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 22:26:38

化学氮族元素
已知1摩锌与稀硝酸反应,消耗2.5摩稀硝酸,则还原产物可能是
答案是NH4NO3和N2O请解释

你开始一定是这么想的：
1mol Zn 反应,转移 2mole-
2.5mol HNO3中有2mol与Zn成盐,形成硝酸锌
还有0.5mol参加氧化还原反应,共得到2mol电子所以N的化合价会降4
变成+1价,即N2O
但是当N的化合价降为-3,即形成NH4+时,则那0.5mol未形成硝酸锌的硝酸,亦必须有一部分与NH4+形成盐,即硝酸铵.
所以0.5mol硝酸中只有0.25mol发生氧化还原反应,转移2mol电子,N恰好到-3价.
所以答案为NH4NO3和N2O
注：仅当硝酸极稀时,才会生成NH4+,这种题就要注意生成NH4+后,发生非氧化还原反应的HNO3的硝酸,比生成N2O时多了.

已知Mg与稀硝酸反应,还原产物是N2O;若硝酸极稀,则还原产物是NH3,并与过量硝酸反应生成NH4NO3.现有9.6克M 化学题,关于硝酸已知0.4mol Zn与某浓度的稀HNO3反应,消耗HNO3 1mol,则还原产物可能是（）为什么已知稀硝酸与某金属反应时,金属被氧化成+2价,被还原的硝酸占硝酸总量的4分之1,则还原产物可能是 N2 N2O NO NO2 硝酸与金属反应,其还原产物随金属的活泼性和硝酸的浓度不同可分别为N2、N2O、NO、NO2、NH4NO3等.已知6.5 若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应,硝酸被还原的产物为N2O,则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是： ( 镁与稀硝酸反应,还原产物是N2O,与极稀的HNO3,还原产物是NH3,问这两个方程式怎么写? 锌与某浓度的硝酸完全反应,消耗的锌与硝酸的物质的量之比为5:12则还原产物中氮元素的价态可能为+4 +2 +1 0 物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原某单质与足量浓硝酸反应时,每.25mol单质反应消耗1molHNO3,还原产物为NO2,则单质氧化后的化合价可能是? Fe与稀硝酸已知铁和某稀硝酸溶液反应的还原产物是NO.(1)若将40克铁粉投入1000克的稀硝酸溶液中,铁粉全部溶解,硝锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1：2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（