在电解水的试验中：在“”中

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/23 01:13:42

在电解水的试验中：在“”中
在电解水的试验中：在“由于H+在阴极上不断得到电子而生成氢气放出,破坏了附近的水的电离平衡,水分子继续电离成H+和OH-,H+又不断得到电子,结果溶液里OH-的数目相对地增多了.因而阴极附近形成了氢氧化钠的溶液.”中,为什么最后是在阴极附近形成了氢氧化钠的溶液?

因为阴极是H+得到电子,2H+ +2e-=H2↑,OH-剩余,最后就是OH-聚集在阴极,在阴极生成NaOH溶液.
再问： OH-是在阴极的，而钠离子是在阳极的，为什么最后是钠离子聚集在阴极而不是氢氧离子聚集在阳极？这是我想知道的。
再答：因为阴极是H+得到电子，2H+ +2e-=H2↑，OH-剩余，最后就是OH-聚集在阴极。 H2O电离生成H+与OH-，把H+拿走，当然阴极OH-剩余。
再问：不对不对，在电离食盐水时，生成了氢氧根离子，氢离子，钠离子，氯离子。氢离子，钠离子聚集在阴极，另两个聚集在阳极，而最后氢氧化钠却是在阴极附近形成，这就是我不解的地方。
再答： H2O电离生成H+与OH-，把H+拿走，当然阴极OH-剩余。这个还不简单，为啥不懂？
再问：那阳极的氢氧根离子呢？
再答：阳极是Cl-放电，轮不到OH-放电，是电解食盐水！Cl-是视为足量的。

在电解水的试验中,生成了amol氢气为什么在电解水试验中生成氢气和氧气的体积比是2:1 在电解水的试验中为什么正极产生氧气负极产生氢气在电解水试验中,水中加入少量硫酸的原因是什么? 电解水试验中氢气的化学性质是【】在电解水试验中,负极,正极两个试管中氢气和氧气的体积比为什么会大于2:1? 在电解水试验中,插入正极的玻璃管和插入负极的玻璃管内汇集的气体体积比是（ ) 在电解水试验过程中发生变化的粒子是什么?不变的粒子是什么?生成的新粒子是什么? 在电解水的试验中为什么加入稀硫酸或氢氧化钠可以增强水的导电性呢? 关于家庭电解水试验我现在学习了电解水实验后,也想在自己在家中进行电解水实验,可当我将7.5V的电压介入水中后,却几乎没有化学电解水试验中,是根据气体的什么性质? 电解水试验中,正负极产生的分别是什么气体?