溶液稀释室温10毫升PH=3的乙酸溶液加水稀释,溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)*C(OH-)相等,为什

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 23:18:00

溶液稀释
室温10毫升PH=3的乙酸溶液加水稀释,溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)*C(OH-)相等,为什么?
注：C(CH3COO-)/C(CH3COOH)*C(OH-)即分子是C(CH3COO-),分母是C(CH3COOH)与C(OH-)的乘积.

电离平衡常数K＝C(CH3COO-)＊C（H＋）/C(CH3COOH)
将C（H＋）＝10＾－14/C(OH-)代入上式,再变形得：
K＊10＾－14＝C(CH3COO-)/C(CH3COOH)*C(OH-)
在一定温度下,等式的左边是常数,所以右边也为常数,即稀释时,溶液中C(CH3COO-)/C(CH3COOH)*C(OH-)不变.

室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释(CH3COOH-)/(c(CH3COO+)·c(OH-))的比值不变室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后,为什么溶液中c(ch3coo-)/c(ch3cooh)*c(oh-)不变 CH3COONA加水稀释溶液,溶液中c(CH3COOH)C(OH-)/c(CH3COO-)怎么变向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后溶液中c（CH3COOH-）/c（CH3COOH）*c（OH-）减小为什么 0.1mol/L的ch3cooh溶液中加水稀释,溶液中c(oh-)减小. PH=2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则C(H+)或C(OH-)的变化室温时,将ph=5的硫酸稀释10倍,c(H+):c（SO42+）=?将稀释后的溶液再稀释将PH均为12的BA(OH)2溶液 NAOH溶液氨水三种溶液分别加水稀释100倍稀释后溶液的PH大小关系为a b c 0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中C(H+)为什么会减小啊? 将PH=9的Ba(OH)2溶液稀释500后溶液中c(ba2+)与c(OH-)之比约为 0.1MOL/L的CH3COOH溶液中滴加NAOH溶液至C(CH3COOH)：C(CH3COO-)=5:9,此时溶液PH pH =5的硫酸溶液稀释到原来的500倍,稀释后溶液中c(SO42-)与c(H+)之比约为1：10