在氧气流中灼烧0.4g铁的一种硫化物,使其中的硫经过一系列变化,最后全部转化为硫酸,用20ml 0.5mol/L的氢氧化

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 02:01:19

在氧气流中灼烧0.4g铁的一种硫化物,使其中的硫经过一系列变化,最后全部转化为硫酸,用20ml 0.5mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全中和这些硫酸,计算铁的硫化物中硫的质量分数?

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
所以参加反应的Na物质的量：S物质的量 = 2:1
n(Na) = 0.02 * 0.5 = 0.01mol
所以n(S) = 0.01/2 = 0.005mol
由于S全部来自于硫化物,所以硫化物中硫的质量 = 32 * 0.005 = 0.16g
所以铁的硫化物中硫的质量分数 = 0.16/0.4 * 100% = 40%

在氧气流中灼烧0.22g铁和硫的化合物,使其中硫全部转化为SO2. 在氧气流中灼烧0.44g铁和硫的化合物,使其中硫全部转化为SO2,把这些SO2全部氧化成SO3并转变为硫酸,这些硫酸可用将0.6g某种铁的硫化物在氧气中灼烧,使硫全部氧化为二氧化硫,再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫,三氧化硫与水反应完全转将0.8g某种铁的硫化物在O2里灼烧,使硫全部氧化为SO2.再将所得的SO2通过氧化剂使之完全转化为SO3,并与水化合完将0．6克某种铁的硫化物在氧气中灼烧,使硫全部氧化为二氧化硫,再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫；三氧化硫与水反应完全转在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入3.2g铜粉，某混合溶液中含氯化镁的浓度为2mol/L，含氯化铝的浓度为3mol/L，取此溶液200ml，为了使其中的Mg2+全部转化在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.2mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.3mol/L,向其中加入2g铜用98%的浓硫酸(密度为1.84g g/mL)配置 500L 0.5mol/L的稀硫酸,所需浓硫酸的体积向50ML浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使硫酸全部反应,生成标况下的气体16.8L. 在100ML 0.4MOL/L的硝酸和0.1mol/L的硫酸的混合溶液中,加入11.92g的铜粉 18.4mol/l硫酸的密度为1.84g/ml,计算该硫酸中溶质的质量分数